下列说法不正确的是( )A．符合通式:CnH2n-2的有机物可能是炔烃还可能是二烯烃和环烯烃B．乙烯既能使酸性KmnO4溶液褪色.又能使溴水褪色.其褪色的反应原理相同C．某烃分子中只含一个苯环且侧链全是烷烃基.则该烃必是苯的同系物D．2-丁炔分子中的四个碳原子一定在同一条直线上题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	符合通式：C_nH_2n-2的有机物可能是炔烃还可能是二烯烃和环烯烃
	B．	乙烯既能使酸性KmnO₄溶液褪色，又能使溴水褪色，其褪色的反应原理相同
	C．	某烃分子中只含一个苯环且侧链全是烷烃基，则该烃必是苯的同系物
	D．	2-丁炔分子中的四个碳原子一定在同一条直线上

分析 A．符合通式：C_nH_2n-2的有机物，不饱和度为3；
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理是发生氧化还原反应；
C．依据苯的同系物的定义判断即可；
D．乙炔为直线形分子，据此解答即可．

解答解：A．符合通式：C_nH_2n-2的有机物，不饱和度为3，可以是三键、一个双键和一个环，还可以是两个双键，故A正确；
B．乙烯既能使酸性KmnO₄溶液褪色是由于氧化还原反应，能使溴水褪色原理是发生加成反应，其褪色的反应原理不相同，故B错误；
C．苯的同系物的分子结构必须相似，即分子中只含有一个苯环，在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团，故C正确；
D．乙炔为直线形分子，2-丁炔中的甲基相当于取代了乙炔中H的位置，甲基中C原子与乙炔中的两个碳原子处于同一直线上，故D正确，
故选B．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力及常见有机物性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

4．合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如图所示．

（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成 H₂和 CO 的化学化学方程式为CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂；
（2）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．

①若分别用υ （NH）和υ （NH）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υ_A（NH₃）＜υ_B （NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同温度、当压强由p₁变为p₃时，合成氨反应的化学平衡常数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）NH₃（g）与CO_2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图2：NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134 kJ/mol人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图3所示．阳极室中发生的反应依次为2Cl^--2e^-=Cl₂↑、CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O=N₂+CO₂+6HCl．
（4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH₃存在时能被空气中的O₂氧化，生成Cu（NH₃）₄²⁺，该反应的离子方程式为2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O═2Cu（NH₃）₄²⁺+4OH^-．

1．1molCl₂和1molHCl气体相比较，两者的体积关系（　　）

8．如表实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	分别加热Na₂CO₃和NaHCO₃固体	试管内壁均有水珠	两种物质均受热分解
B	加热盛有NH₄Cl固体的试管	试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	NH₄Cl固体可以升华
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置	溶液上层呈橙红色	Br^-还原性强于Cl^-
D	向FeSO₄溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H₂O₂溶液	加入H₂O₂后溶液变成血红色	Fe²⁺既有氧化性又有还原性

18．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0 则金刚石比石墨稳定
	B．	已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H₁； C（s）+1/2O₂（g）=CO（g），△H₂；则△H₁＞△H₂
	C．	已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
	D．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量

5．下列常见现象与胶体无关的是（　　）

	A．	清晨在密林中看到一缕缕的光束
	B．	向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐
	C．	FeCl₃溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
	D．	利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上

2．用 FeCl₃酸性溶液脱除 H₂S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压值：）

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅰ	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe³⁺、有Cl₂
Ⅱ	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe³⁺、无Cl₂
Ⅲ	b＞x＞0	无明显变化	无Fe³⁺、无Cl₂

（1）用 FeCl₃酸性溶液脱除 H₂S的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓．
（2）I中，Fe³⁺产生的原因可能是Cl^-在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化．写出有关反应的方程式和电极反应式2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）由II 推测，Fe³⁺产生的原因还可能是Fe²⁺在阳极放电，原因是Fe²⁺具有还原性．电极反应式为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（4）II中虽未检测出Cl₂，但Cl^-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ	a＞x≥c	无明显变化	有Cl₂
Ⅴ	c＞x≥b	无明显变化	无Cl₂

①NaCl溶液的浓度是0.2mol/L．
②与II对比，可得出的结论：ABC
A．通过控制电压，验证了Fe²⁺先于Cl^-放电
B．电压过小，Cl^- 可能不放电
C．通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立
D．通过控制电压，证实了产生Fe³⁺一定仅是由于生成的Cl₂将Fe²⁺氧化．

3．下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）

	A．	电解水		B．	实验室制取氢气
	C．	实验室制取二氧化碳		D．	红磷燃烧

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