Question

8．如表实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	分别加热Na2CO3和NaHCO3固体	试管内壁均有水珠	两种物质均受热分解
B	加热盛有NH4Cl固体的试管	试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	NH4Cl固体可以升华
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置	溶液上层呈橙红色	Br-还原性强于Cl-
D	向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液	加入H2O2后溶液变成血红色	Fe2+既有氧化性又有还原性

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水；
B．NH₄Cl受热分解为NH₃与HCl，在试管口处冷却，NH₃与HCl反应又得到NH₄Cl固体；
C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br₂生成，发生反应：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，还原剂还原性强于还原产物还原性；
D．亚铁离子具有还原性，能被双氧水氧化生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色．

解答 解：A．根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水，可能是碳酸钠不干燥导致的，故A错误；
B．NH₄Cl受热分解为NH₃与HCl，在试管口处冷却，NH₃与HCl反应又得到NH₄Cl固体，不能说明NH₄Cl固体可以升华，故B错误；
C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br₂生成，发生反应：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，说明Br^-还原性强于Cl^-，故C正确；
D．双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，亚铁离子和双氧水反应生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色，加入双氧水后溶液变成血红色说明亚铁离子被氧化，则亚铁离子有还原性，不能说明具有氧化性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，涉及氧化还原反应、还原性强弱比较、离子检验、物质性质等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质及基本原理是解本题关键，易错选项是D．