题目内容
【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
(1)乙酰水杨酸的分子式为______________________。
(2)1 mol乙酰水杨酸最多与____________mol氢氧化钠反应。
(3)对乙酰氨基酚在空气易变质，原因是_________________________。
(4)用浓溴水区别对乙酰氨基酚和贝诺酯，方案是否可行____(填“可行”或“不可行”)。
(5)实验室可通过两步反应，实现由乙酰水杨酸制备水杨酸(
)，请写出两步反应中依次加入的试剂是_____________、__________。
【答案】C9H8O3对乙酰氨基酚分子中含酚羟基，酚羟基在空气中易被氧化可行NaOH溶液盐酸(或硫酸，硝酸不给分)
【解析】
（1）根据乙酰水杨酸的结构简式可知其分子式为C9H8O；
（2）乙酰水杨酸含有1个羧基和1个酚羟基形成的酯基，则1 mol乙酰水杨酸最多与3 mol氢氧化钠反应；
（3）由于对乙酰氨基酚分子中含酚羟基，酚羟基在空气中易被氧化，所以对乙酰氨基酚在空气中易变质；
（4）贝诺酯中没有酚羟基，不能与溴水反应，对乙酰氨基酚中有酚羟基，能与浓溴水反应使溴水褪色，所以可以用浓溴水区别贝诺酯和对乙酰氨基酚；
（5）乙酰水杨酸制备
，可将先碱性水解得
，所用试剂为NaOH溶液，再酸化可得，所用试剂为HCl或H2SO4。
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【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 
2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol·L-1·min-1
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆)＜v（正）
C. 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44
D. 保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，c（Z）=0.024 mol/L
