Question

【题目】（1）如图装置(Ⅰ)为以NaOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池。装置(Ⅰ)中a和b为气体进口，其中a口进入的是(填名称)____，写出电极②发生反应的电极反应式______。

（2）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

①铁片上的电极反应式为_____。

②溶液中的铜离子移向____（填铁电极或铜电极）。

Answer 1

【答案】氢气 O2+4e-+2H2O=4OH- Fe-2e-=Fe2+ 铜电极

【解析】

根据原电池和燃料电池原理判断正负极，书写相关电极反应式。

（1）燃料电池通燃料的一极为负极，通氧气的一极为正极，a为电子流出的负极，故a通氢气，b为正极，氧气得电子发生还原反应，O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：氢气；O2+4e-+2H2O=4OH-；

（2）①如图所示，活泼金属铁作为负极，失电子发生氧化反应，铁片上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；

②溶液中铜离子得电子，发生还原反应，铜离子在正极得电子，所以溶液中的铜离子移向铜电极。