Question

【题目】在体积固定的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是

A. 4 mol A+2 mol B B. 2 mol A+1 mol B+1 mol He

C. 3 mol C+2 mol D D. 2 mol A+1 mol D

Answer 1

【答案】B

【解析】

判断全等平衡的方法是将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效。因为反应前后体积是变化的，所以当容积不变时，要使C的物质的量的浓度仍然为amol/L，则起始物质的物质的量必须和最初的相同。

A项、4molA+2molB，这与这和题目开始不一样，故A错误；

B项、恒容条件下，充入不反应的稀有气体，不改变各组分的浓度，这和题目开始不一样，故B错误；

C项、采用极限分析法，3molC和2molD完全反应生成2molA和1molB，余下1molD，此时容器中共含有2molA、1molB和1molD，这和题目开始不一样，故C错误；

D项、2 mol A和1 mol D中没有反应物B，不能发生反应，故D产物。

故选B。