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t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. ·´Ó¦Ç°2minµÄƽ¾ùËÙÂÊv£¨Z£©=2.0¡Á10-3 mol¡¤L-1¡¤min-1
B. ÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬½µµÍζȣ¬·´Ó¦´ïµ½ÐÂƽºâÇ°£ºv£¨Äæ)£¼v£¨Õý£©
C. ¸ÃζÈÏ´˷´Ó¦µÄƽºâ³£Êý£ºK=1.44
D. ±£³ÖÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬ÆðʼʱÏòÈÝÆ÷³äÈë0.32 molÆøÌåXºÍ0.32 molÆøÌåY£¬µ½´ïƽºâʱ£¬c£¨Z£©=0.024 mol/L
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B¡¢¸Ã·´Ó¦Õý·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬½µµÍζÈƽºâÏòÕý·´Ó¦Òƶ¯£¬·´Ó¦´ïµ½ÐÂƽºâÇ°v£¨Ä棩£¼v£¨Õý£©£»
C¡¢·´Ó¦7 minʱ£¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ£¬ÒÀ¾ÝÆðʼÁ¿ºÍƽºâʱYµÄÁ¿½¨Á¢Èý¶Îʽ£¬ÒÀ¾ÝƽºâŨ¶È¼ÆËã·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý£»
D¡¢±£³ÖÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬ÆðʼʱÏòÈÝÆ÷ÖгäÈë0.32molÆøÌåXºÍ0.32molÆøÌåY£¬Ï൱ÓÚµÈЧΪÔÚÔƽºâ»ù´¡ÉÏÔö´óѹǿ£¬·´Ó¦Ç°ºóÆøÌåµÄÌå»ý²»±ä£¬Æ½ºâ²»Òƶ¯¡£
AÏî¡¢2minÄÚYÎïÖʵÄÁ¿±ä»¯Îª0.16mol-0.12mol=0.04mol£¬YŨ¶È±ä»¯Îª0.04mol/10L= 0.004mol/L£¬¹Êv£¨Y£©==0.002mol/£¨Lmin£©£¬ËÙÂÊÖ®±ÈµÈÓÚ»¯Ñ§¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È£¬¹Êv£¨Z£©=2v£¨Y£©=2¡Á0.002mol/£¨Lmin£©=0.004mol/£¨Lmin£©£¬¹ÊA´íÎó£»
BÏî¡¢¸Ã·´Ó¦Õý·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬½µµÍζÈƽºâÏòÕý·´Ó¦Òƶ¯£¬·´Ó¦´ïµ½ÐÂƽºâÇ°v£¨Ä棩£¼v£¨Õý£©£¬¹ÊBÕýÈ·£»
CÏî¡¢ÆøÌåXºÍÆøÌåYµÄÆðʼŨ¶È¾ùΪ0.16mol/10L=0.016 mol/L£¬·´Ó¦7 minʱ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ£¬Æ½ºâʱYµÄŨ¶ÈΪ0.010 mol/L£¬ÔòYµÄ±ä»¯Å¨¶ÈΪ0.006 mol/L£¬Ôòƽºâʱ£¬XµÄŨ¶ÈΪ0.010 mol/L£¬ZµÄŨ¶ÈΪ0.012 mol/L£¬Ôò·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýΪ£¨0.012 mol/L£©2/0.010 mol/L¡Á0.010 mol/L=1.44£¬CÕýÈ·£»
DÏî¡¢X£¨g£©+Y£¨g£©¨T2Z£¨g£©£¬Í¼±íÊý¾Ý·ÖÎöƽºâºóÏûºÄYΪ0.16mol-0.1mol=0.06mol£¬Éú³ÉZΪ0.12mol£¬±£³ÖÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬ÆðʼʱÏòÈÝÆ÷ÖгäÈë0.32molÆøÌåXºÍ0.32molÆøÌåY£¬Ï൱ÓÚµÈЧΪÔÚÔƽºâ»ù´¡ÉÏÔö´óѹǿ£¬·´Ó¦Ç°ºóÆøÌåµÄÌå»ý²»±ä£¬Æ½ºâ²»Òƶ¯£¬µ½´ïƽºâʱ£¬n£¨Z£©=0.24mol£¬¹ÊDÕýÈ·¡£
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£¨1£©´Óº£´øµÈ¸»º¬µâµÄÎïÖÊÖÐÌáÈ¡µâµÄ¹¤ÒÕ²½Öè֮һΪ:ÔÚÏ¡ÁòËáËữ×÷ÓÃÏÂ.ÓöþÑõ»¯ÃÌÑõ»¯I-£¬ÆäÀë×Ó·½³ÌʽΪ____£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¹Ô²úÎïΪ______(Ìѧʽ).
£¨2£©´Óº£Ë®ÖÐÌáÈ¡äåµÄ¹ý³ÌÊÇ:ÏòËữµÄº£Ë®ÖÐͨÈëÂÈÆø¸»¼¯äåÑõ»¯äåÌá´¿äå¡£
ÒÑÖª²¿·ÖÐÅÏ¢(ÆäÖÐa>0,b>0)£»
¢ñ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)¦¤H=-akJ/mol
¢ò.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)¦¤H2=-bkJ/mol
¢ó.¼¸ÖÖ»¯Ñ§¼üµÄ¼üÄÜÊý¾ÝÈç±íËùʾ:
»¯Ñ§¼ü | H-Br | H-Cl | Cl-Cl | Br-Br |
¼üÄÜ/(KJ/mol) | 366 | 432 | 243 | 194 |
¢ÙËữº£Ë®µÄÄ¿µÄÊÇ_______
¢Ú±È½Ï´óС£ºa_____b(Ìî¡°>¡±¡¢¡°=¡±»ò¡°<¡±)
¢Û¼ÆËã2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)¦¤H=_____kJ/mol(Ìî¾ßÌåÊýÖµ)=_____kJ/mol (Ìa,bµÄ´úÊýʽ)
£¨3£©298K,È¡Ò»¶¨Á¿µÄº¬Br-¡¢Cl-µÄŨËõÈÜÒº¡£µÎ¼ÓÏ¡ÏõËáÒøÈÜÒº¡£µ±Éú³Édz»ÆÉ«³Á¶¨Ê±´æÔÚƽºâ: AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýΪ_______ÒÑÖª£º[Ksp(AgCl)=1.54¡Á10-10¡¢Ksp(AgBr)=7.7¡Á10-13]¡£
£¨4£©³£ÎÂÏÂFe3+ºÍI-ÔÚË®Öеķ´Ó¦Îª2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(²»¿¼ÂÇÀë×ÓË®½â)¡£ÏÂÁÐÇé¿öÄÜ˵Ã÷¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄÊÇ_____(Ìî×Öĸ)
A.Fe3+µÄÏûºÄËÙÂÊÂʵÈÓÚFe2+µÄÉú³ÉËÙÂÊ
B.ÈÜÒºµÄÑÕÉ«±£³Ö²»Ôٱ仯
C.2v(I-)Äæ=v(I2)Õý
D.ÈÜÒºÖеÄc(Fe3+)=c(I-)
E.ÈÜÒºÖеı£³Ö²»Ôٱ仯
£¨5£©CuBr2ÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄ»¯¹¤ÔÁÏ£¬ÔÚÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐͶÈë×ãÁ¿µÄCuBr(s),ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ·¢Éú·´Ó¦£º2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ£¬c(Br2)=10mol/L¡£Èç¹ûζȱ£³Ö²»±ä£¬½«ÈÝÆ÷Ìå»ýÓÃËõÖÁÔÀ´µÄÒ»¡£Ôòƽºâʱc(Br2)µÄŨ¶È(mol/L)¿ÉÄÜΪ____mol/L (Ìî×Öĸ)¡£
A.0.5 b.1.0 c.3.0 d.4.0
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬10mL0.40mol/L H2O2·¢Éú´ß»¯·Ö½â¡£²»Í¬Ê±¿Ì²â¶¨Éú³ÉO2µÄÌå»ý£¨ÒÑÕÛËãΪ±ê×¼×´¿ö£©ÈçÏÂ±í¡£
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
ÏÂÁÐÐðÊö²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ÈÜÒºÌå»ý±ä»¯ºöÂÔ²»¼Æ£©
A£®0~6minµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊ£ºv£¨H2O2£© mol/(L¡¤min)
B£®6~10minµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊ£ºv£¨H2O2£©£¼mol/(L¡¤min)
C£®·´Ó¦ÖÁ6minʱ£¬c£¨H2O2£©=0.3mol/L
D£®·´Ó¦ÖÁ6minʱ£¬H2O2·Ö½âÁË50%