Question

【题目】实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下所示：

第一步：CH3CH2OH CH2=CH2＋H2O；

第二步：乙烯与溴水反应得到1，2－二溴乙烷。

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2－二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/(g/cm3)	0.79	2.2	0.71
沸点/(℃)	78.5	132	34.6
熔点/(℃)	－130	9	－116

请回答下列问题：

(1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：___________________________________。

(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是___________(填字母代号)。

a．引发反应　　　　　　　b．加快反应速率

c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

(3)装置B的作用是__________________。

(4)在装置C中应加入_________(填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。

a．水　　　　　　　　　　b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

(5)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________(填“上”或“下”)层。

(6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填字母代号)洗涤除去。

a．水　　　b．氢氧化钠溶液　　　c．碘化钠溶液　　　d．乙醇

(7)若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去。

(8)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________________。

Answer 1

【答案】 CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br d 安全瓶的作用 c 下 b 蒸馏 溴的颜色完全褪去

【解析】(1)根据乙烯的加成反应书写；

(2)根据乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到140度发生副反应生成乙醚分析解答；

(3)从防止气体压强突然增大角度分析解答；

(4)根据二氧化硫、二氧化碳的性质分析解答；

(5)根据1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；

(6)根据溴的性质类似与氯气，分析解答；

(7)依据乙醚与1，2-二溴乙互溶，二者熔沸点不同选择分离方法；

(8)根据溴水为橙黄色，如果完全反应，则D溶液中不存在溴分析解答。

(1)乙烯与溴水发生加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；

(2)乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到140度发生副反应生成乙醚，所以要制备乙烯应尽可能快地把反应温度提高到170℃，减少副产物乙醚的生成，故答案为：d；

(3)装置B的长玻璃管可以平衡装置中的压强，起安全瓶的作用，故答案为：安全瓶；

(4)浓硫酸具有脱水性，强氧化性，能够与乙醇脱水生成的碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二者为酸性氧化物能够与碱液反应，为除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳气，应选择碱性溶液；a．二氧化碳水溶性较小，吸收不充分，故a不选；b．二氧化碳、二氧化硫与浓硫酸不反应，不能用浓硫酸吸收，故b不选；c．二氧化硫、二氧化碳气为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应而被吸收，故c选；d．碳酸氢钠不能吸收二氧化碳，故d不选；故选：c；

(5)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水，所以：将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层；故答案为：下；

(6)a．溴更易溶于1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故a不选；b．常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，但1，2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下容易发生水解反应，低温下，可用氢氧化钠出去溴杂质，故b选；c．NaI与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，故c不选；d．酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d不选；故选b；

(7)乙醚与1，2-二溴乙互溶，二者熔沸点不同选择，应用蒸馏的方法分离二者；故答案为：蒸馏；

(8)溴水为橙黄色，如果完全反应生成的1，2-二溴乙烷无色，所以可以通过观察D中溴水是否完全褪色判断制备反应已经结束；故答案为：D中溴水完全褪色。