题目内容
【题目】铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确的是（ ） 
A.阳极电极方程式为Al﹣3e+6OH﹣=Al2O3+3H2O
B.随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大
C.当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4g
D.电解过程中H+移向Al电极
【答案】C
【解析】解：A、电解质为硫酸溶液，氢氧根离子不可能参加反应，阳极反应为：Al﹣3e﹣=3Al3+，故A错误；
B、根据原电池装置和题目信息可知电解总反应为：2Al+3H2O 
Al2O3+3H2↑，水减少，溶液的pH逐渐减小，故B错误；
C、阴极反应为：2H+﹣2e﹣=H2↑，氢气的物质的量为： 
=0.15mol，则转移的电子的物质的量为：2×0.15mol=0.3mol，阳极反应为：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+；根据质量差法进行计算：设阳极增重的质量为x，
2Al+3H2O﹣ | 6e﹣=Al2O3 +6H+ | △m |
6mol | 48g | |
0.3mol | x |
6mol：0.3mol=48g：x，
解得x=2.4g，即阳极增重2.4g，故C正确；
D、根据电流方向可知，阳离子向着阴极移动，铝为阳极，石墨为阴极，所以氢离子向着石墨移动，故D错误；
故选C．
【题目】实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下所示：
第一步：CH3CH2OH 
CH2=CH2＋H2O；
第二步：乙烯与溴水反应得到1，2－二溴乙烷。
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)：
有关数据列表如下：
乙醇 | 1，2－二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/(g/cm3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/(℃) | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/(℃) | －130 | 9 | －116 |
请回答下列问题：
(1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：___________________________________。
(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是___________(填字母代号)。
a．引发反应 b．加快反应速率
c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
(3)装置B的作用是__________________。
(4)在装置C中应加入_________(填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。
a．水 b．浓硫酸
c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
(5)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________(填“上”或“下”)层。
(6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填字母代号)洗涤除去。
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
(7)若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去。
(8)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________________。
