题目内容

【题目】在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),测得在温度T1T2X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B.T2下,在0t1时间内,υ(Y)=

C.M点的平衡常数比W点的平衡常数小

D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率增大

【答案】C

【解析】

由图可知,温度为T1先到达平衡,所以T1>T2,温度越高,平衡时X的物质的量浓度越大,说明升高温度平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动, 故逆反应为吸热反应,正反应为放热反应。

A.根据上述进行到MX的转化率较低,由于正向是放热反应,所以反应进行到M点放出的热量少,故A错误;
B.T2下,在0~t1时间内,X的浓度变化为: c (X) = (a-b) mol/L,则Y的浓度变化为c (Y) = 0.5mol/L, c(X)= mol/L,所以v (Y) = mol/(Lmin) B错误;

C.温度越高反应速率越大,已知 T 1>T2,温度越高平衡逆向进行,M点的平衡常数比W点的平衡常数小,故C正确;
D.M点时再加入一定量X,达到的新平衡与原平衡比较,平衡正移,但X的转化率减小,故D错误;

故答案:C

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