题目内容
向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )
| A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况 |
| B．原混合溶液中n(FeBr2)=3mol |
| C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应为：2Fe2＋+2I－+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl－ |
| D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)=2∶1∶3 |
B
解析试题分析：还原性为I-＞Fe2+＞Br-，则先发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，A、B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物质的量的变化情况，故A正确；B、由图可知，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，则n（FeBr2）=4mol，故B错误；C．AB段发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正确；D、由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯气2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D错误；故选B。
考点：本题以图象形式考查氧化还原反应、化学计算
金博士一点全通系列答案在某钠盐溶液中，除Cl-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。试回答下列问题。
（1）原溶液中是否有SiO32-？ （填“有”或“没有”），判断理由是 。（用离子方程式表示）
（2）生成的气体中一定有 。它具有的性质是 (填字母序号)。
| A．无色无味 |
| B．无色有刺激性气味 |
| C．属于大气污染物 |
| D．难溶于水 |
（3）原溶液中可能含有的阴离子是 。
（4）溶液中减少的离子是 ，原因是 （用离子方程式表示）。
某小组查文献得知:氧化性I
>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl2
2FeBr3+4FeCl3;I2+2S2
S4
+2I-;CuI是一种白色沉淀(Ksp=1.3×1
)。
Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,设计定性实验加以猜想和验证。
(1)实验过程如下:
| 实验步骤 | 实验过程和现象 | 对应结论 | |
| 步骤1 | 取一定量碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份 | _____________ | |
| 步 骤 2 | 第①份 试液 |  | 碘盐中肯定含 |
| 第②份 试液 |  | _____________ | |
| 第③份 试液 |  | X为 (填化学式) | |
(2)该碘盐中肯定不含的物质是 (用化学式或离子符号表达)。
(3)根据信息推断Fe3+、S4
、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 。 (4)第③份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为 、 。
Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:
取0.40 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
(1)滴定终点的现象是 。
(2)CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为 。
(3)该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为 。
同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）
| A．2Na218O2 + 2H2O ="=" 4Nal8OH + O2↑ |
| B．NaH＋D2O===NaOH＋D2↑ |
| C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 ="=" K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O |
| D．K37ClO3 + 6HCl ="=" K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O |
根据表中信息判断，下列选项正确的是 （ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4…… |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4—…… | Cl2、Mn2+…… |
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比大于或等于1:2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4—>Cl2> Br2> Fe3+
2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：（ ）
①2MoS2＋7O2=(高温)2MoO3＋4SO2； ②MoO3＋2NH3·H2O＝(NH4)2MoO4＋H2O；
③(NH4)2MoO4＋2HCl＝H2MoO4↓＋2NH4Cl； ④H2MoO4=(△)MoO3＋H2O；
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是
| A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排入空气中 |
| B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 |
| C．H2MoO4是一种强酸 |
| D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量比为3:3:2 |
下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是
| A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2 |
| B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca |
| C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2 |
D．MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O |
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1．75mol，则下列判断正确的是( )
| A．生成40．0LN2（标准状况） | B．有0．250molKNO3被氧化 |
| C．转移电子的物质的量为2．5mol | D．被氧化的N原子的物质的量为3．75mol |