Question

9．如图是实验室进行氨气还原氧化铜的实验，并检验反应产物的装置，如图：

实验现象记录如下：①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓氨水的仪器名称是分液漏斗，装置A是制备氨气的发生装置，写出装置中发生的化学反应方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
（2）虚线框内是否应添加必要的干燥装置是（填”是”或”否”）．若需要，应选择的干燥装置是Ⅰ（填编号，若不需要，该空可不填）
（3）根据反应现象写出硬质玻璃管中CuO粉末处发生反应的化学方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
（4）实验室制取氨气有多种方法，写出使用”固-固加热型”装置制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）熟悉仪器的形状，说出其名称；浓氨水滴到生石灰上，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出热量，且氢氧化钙电离产生氢氧根离子，抑制一水合氨的电离，促进氨气的逸出；
（2）制备的氨气中含有水蒸气，进入B容易炸裂试管，应进行干燥；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；
（3）氨气还原氧化铜生成铜和氮气和水；
（4）使用”固-固加热型”装置制取氨气，可以选择氯化铵与氢氧化钙为原料，二者在加热条件下生成氨气．

解答 解：（1）图中A中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗；浓氨水滴到生石灰上，生石灰与水反应生成氢氧化钙，方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，放出热量，促进氨气的逸出：方程式：NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
故答案为：分液漏斗；CaO+H₂O=Ca（OH）₂，NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（2）制备的氨气中含有水蒸气，进入B容易炸裂试管，应进行干燥；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，浓硫酸与氨气反应，不能用来干燥氨气；
故答案为：是；Ⅰ；
（3）氨气还原氧化铜生成铜和氮气和水，方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
故答案为：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
（4）氯化铵与氢氧化钙都是固体，二者在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

点评 本题考查了氨气的制备和性质的检验，明确实验原理及氨气的性质是解题关键，题目难度不大．