题目内容
【题目】工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应：HgS＋O2
Hg＋SO2还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是
A. 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸
B. HgS＋O2Hg＋SO2属于置换反应
C. 含汞烟气必须处理达标后才能排放
D. 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
【答案】A
【解析】
辰砂加入氧化钙并加热，HgS与氧化钙等反应生成粗汞、CaS、CaSO4等，得到粗汞含有铅、铜等杂质，用5%的硝酸除去铅、铜等杂质，减压蒸馏得到纯汞，然后分析；
A、5%的硝酸的作用是除去铅、铜等杂质，而盐酸不与铜等杂质反应，因此不能用5%的盐酸代替5%的硝酸，故A说法错误；
B、根据反应方程式，反应为1种单质和1种化合物反应生成1种新单质和1种新化合物，符合置换反应，故B说法正确；
C、Hg对环境有危害，必须经过处理打标后才能排放，故C说法正确；
D、加入CaO可生成CaS和CaSO4等，减少SO2的排放，避免污染环境，故D说法正确。
【题目】（1）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。在1L密闭容器中，起始投入4mol N2和6mol H2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示 （已知：T1<T2）
温度 | 平衡时NH3的物质的量/mol |
T1 | 3.6 |
T2 | 2 |
①则K1_______K2 （填“＞”、“＜”或“=”），原因：__________。
②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则平衡时H2的转化率为______________。若再同时增加各物质的量为1mol，则该反应的速率v正_____v逆（＞或=或＜），平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变）。
（2）一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g），请填写下列空白：
①反应1min时测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4 mol/L，则1min内B的反应速率为______，x为_______。
②若混合气体起始压强为P0，10min后达平衡，容器内混合气体总压强为P，用P0、P来表示达平衡时反应物A的转化率a（A）为__________。
③能够说明该反应达到平衡的标志是___________。
A 容器内混合气体的密度保持不变
B v（A）=3v（B）
C A、B的浓度之比为3:1
D 单位时间内消耗3 n molA的同时生成n mol B
E 体系的温度不再变化
【题目】用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
(1)资料1：KI在该反应中的作用：H2O2 + I
= H2O + IO；H2O2 + IO= H2O + O2↑+ I。总反应的化学方程式是_______________________________________________。
(2)资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是______（填字母）。
a．加入KI后改变了反应的路径
b．加入KI后改变了总反应的能量变化
c．H2O2 + I= H2O + IO是放热反应
(3)实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。
① 加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________________________________，说明有I2生成。
② 气泡明显减少的原因可能是：
ⅰ. H2O2浓度降低；
ⅱ._________________________________________。
以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是________________________。
(4)资料4：I+ I
I
K= 640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：
微粒 | I | I | I |
浓度/ (mol·L-1) | 2.5×10-3 | a | 4.0×10-3 |
① a =____________________。
② 该平衡体系中除了含有I、I和I外，一定还含有其他含碘微粒，理由是_____________________。