题目内容
【题目】下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是
A. 该日空气首要污染物是PM10
B. 该日空气质量等级属于中度污染
C. 污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气
D. PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康
【答案】B
【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10，故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79，空气质量等级属于良，故B错误；机动车尾气中含有NO2、CO，故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米, PM10指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，故D正确。
【题目】（题文）某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。
（1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的______（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是______。
（3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。____________
（4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是______。
（5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。
实验 | 操作 | 现象 |
I | 常温下将MnO2和12 mol·L－1浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 |
II | 将I中混合物过滤，加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
III | 加热MnO2和4 mol·L－1稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。
③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：
将实验III、IV作对比，得出的结论是________；将i、ii作对比，得出的结论是_______。
【题目】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料或用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下:
A1 | Si | P |
Ga | Ge | As |
回答下列问题:
（1）六种元素中，非金属性最强的元素是:________.写出As原子的最外层的电子排布式_________,As原子核外有_____个未成对电子。
（2）根据元素周期律，可判断原子半径Ga_____As。(选填“>”、“<”或“=”)。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式:________________
（3）NH3的分子构型是_______。GaF3的熔点高于1000°C,GaCl3的熔点为77.9°C,可能的原因是_______.写出C2H2的电子式为:_________
（4）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/°C | -49.5 | 26 | 146 |
沸点/°C | 83.1 | 186 | 约400 |
