Question

【题目】合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是（ ）

A. 由图1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=﹣92kJmol﹣1

B. 图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045molL﹣1min﹣1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d

C. 图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

D. 图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

Answer 1

【答案】B

【解析】A．由图1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H＝+92kJmol﹣1，A错误；B．由图可知，0～10 min内，氮气反应掉0.3mol，所以氢气反应掉0.9mol，则v（H2）＝0.9mol÷(2L×10min)＝0.045molL-1min-1；当缩小容器的体积，气体的压强增大，导致平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，氮气的物质的量减少，所以曲线d符合，B正确；C．相同温度下，氮气的物质的量不变时，氢气的浓度越大，平衡向正反应方向移动导致氮气的转化率越大，所以图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，C错误；D．氮气和氢气反应生成氨气的反应是放热反应，其它条件相同时，当升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量减少，所以T2＞T1；温度越高，氨气的含量越少，所以平衡常数越小，即K1＞K2，D错误；答案选B。