Question

【题目】常温下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。下列说法正确的是

A. ②和③等体积混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)

B. 100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01

C. ①和②等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)

D. 若①和③等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-的水解程度

Answer 1

【答案】C

【解析】H2RO4为强酸，不存在溶质的分子，A错误；不符合电荷守恒规律：应当为n(HRO4-)+2n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01，B错误；如果H2RO4溶液的浓度较大，溶液显酸性，H2RO4溶液电离过程占主要过程，可能出现这样的结论，C正确；Na2RO4溶液水解显碱性，RO42-+H20 HRO4-+OH-；NaHRO4溶液电离显酸性HRO4-H++RO42-,混合后，酸碱中和，促进了Na2RO4溶液水解，水的电离程度增大，后来NaHRO4溶液电离出氢离子，抑制了水的电离，所以：混合开始，促进水电离，后来抑制水电离，D错误；正确选项C。