题目内容
【题目】下列仪器加热时不用垫石棉网的是（ ）
A. 圆底烧瓶B. 蒸馏烧瓶C. 烧杯D. 蒸发皿
【答案】D
【解析】
A. 圆底烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故A不选；
B. 蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故B不选；
C. 烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，故C不选；
D. 蒸发皿能直接加热，不需要垫石棉网，故D选；
故选D。
【题目】利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是（ ）
选项 | X溶液 | 固体Y | Z溶液 | 现象 |
|
A | 稀硫酸 | 亚硫酸氢钠 | 品红试剂 | 品红褪色 | |
B | 浓氨水 | CaO | 紫色石蕊试液 | 溶液变红 | |
C | 盐酸 | 石灰石 | 硅酸钠溶液 | 出现白色沉淀 | |
D | 双氧水 | MnO2 | 氢硫酸溶液 | 产生浑浊 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】MnO2和锌是制造干电池的主要原料．电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如图（中间产物的固体部分已经略去）：
已知各种金属离子完全沉淀的pH如表：
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列问题：
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：、 ．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2 ， 其作用是 ， 另外一种固体物质可为 ．
（4）步骤④中电解过程中MnO2在极析出，该电极上发生的反应方程式为产品D的化学式为 ， 该物质对整个生产的意义是 ．
【题目】下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是
实验 | 实验现象 | 结论 |
A | 广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈 | 铁钉发生析氢腐蚀 |
B | 左烧杯铁表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡 | 金属活动性：Al＞Fe＞Cu |
C | 左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅 | 2NO2(g) |
D | 白色固体先变为黄色，后变为黑色 | Ksp：AgCl＜AgI＜Ag2S |
A. A B. B C. C D. D
【题目】锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等．
（1）锌锰干电池的反应为2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2 ， MnO（OH）中锰元素的化合价为 ．
（2）向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为（填化学式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10﹣15 ， Ksp（ZnS）=2.9×10﹣25 ， Ksp（FeS）=6.0×10﹣18]
（3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1 ， 其反应机理如图：
①已知反应Ⅱ为MnO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）△H2 ． 写出反应 I的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）： ．
②某温度时，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解：2H2O2=2H2O+O2 ， 测得不同时刻生成O2的体积（已折算为标准状况下的体积）如表：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V（O2）mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
0～2min时反应速率比2～4min时的快，其原因是 ， 0～6min的平均反应速率v（H2O2）=（忽略溶液体积的变化）．
（4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂．已知：
反应 | 平衡常数KP | |
773K | 873K | |
Ⅰ．CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2（g） | 19.4 | 0.803 |
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） | 6.07×10-9 | 3.65×10-9 |
①反应I的正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
②反应Ⅱ的平衡常数表达式为 ． 
