[题目]下列仪器加热时不用垫石棉网的是( )A. 圆底烧瓶B. 蒸馏烧瓶C. 烧杯D. 蒸发皿题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列仪器加热时不用垫石棉网的是（）

A. 圆底烧瓶B. 蒸馏烧瓶C. 烧杯D. 蒸发皿

【答案】D

【解析】

A. 圆底烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故A不选；

B. 蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故B不选；

C. 烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，故C不选；

D. 蒸发皿能直接加热，不需要垫石棉网，故D选；

故选D。

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（1）X的元素名称为________，Y的元素符号为________，Z在周期表中的位置为________；

（2）写出化合物WZX的电子式_________；

（3）实验室制取Y的简单氢化物的化学方程式为________；

（4）W2Z2可作供氧剂，当有0.1molO2生成时转移的电子数目为________。

【题目】某工厂的工业废水中含有大量的，较多的和少量为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案可供选择的试剂为铁粉、稀、NaOH溶液等试剂

（1）操作a的名称为 ______ ，所需要的玻璃仪器为 ______ ．

（2）固体E的成分为 ______ ，加入的试剂为 ______ ，发生的化学方程式为 ______ ．

（3）加入试剂的目的是 ______ ．

（4）从溶液D和溶液G中得到晶体的操作为 ______ 、冷却结晶、 ______ 、洗涤、干燥．

【题目】利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是（）

选项	X溶液	固体Y	Z溶液	现象
A	稀硫酸	亚硫酸氢钠	品红试剂	品红褪色
B	浓氨水	CaO	紫色石蕊试液	溶液变红
C	盐酸	石灰石	硅酸钠溶液	出现白色沉淀
D	双氧水	MnO2	氢硫酸溶液	产生浑浊

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】MnO2和锌是制造干电池的主要原料．电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2 ，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如图（中间产物的固体部分已经略去）：
已知各种金属离子完全沉淀的pH如表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：、．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2 ，其作用是，另外一种固体物质可为．
（4）步骤④中电解过程中MnO2在极析出，该电极上发生的反应方程式为产品D的化学式为，该物质对整个生产的意义是．

【题目】下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是

实验	实验现象	结论
A	广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈	铁钉发生析氢腐蚀
B	左烧杯铁表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡	金属活动性：Al＞Fe＞Cu
C	左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅	2NO2(g)N2O4(g) △H>0
D	白色固体先变为黄色，后变为黑色	Ksp：AgCl＜AgI＜Ag2S

A. A B. B C. C D. D

【题目】准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)
A.50 mL量筒
B.10 mL量筒
C.50 mL酸式滴定管
D.50 mL碱式滴定管

【题目】锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等．
（1）锌锰干电池的反应为2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2 ， MnO（OH）中锰元素的化合价为．
（2）向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为（填化学式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10﹣15 ， Ksp（ZnS）=2.9×10﹣25 ， Ksp（FeS）=6.0×10﹣18]
（3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1 ，其反应机理如图：
①已知反应Ⅱ为MnO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）△H2 ．写出反应 I的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）：．
②某温度时，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解：2H2O2=2H2O+O2 ，测得不同时刻生成O2的体积（已折算为标准状况下的体积）如表：

t/min	0	2	4	6
V（O2）mL	0	9.9	17.2	22.4

0～2min时反应速率比2～4min时的快，其原因是， 0～6min的平均反应速率v（H2O2）=（忽略溶液体积的变化）．
（4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂．已知：

反应	平衡常数KP
反应	773K	873K
Ⅰ．CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2（g）	19.4	0.803
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）	6.07×10-9	3.65×10-9

①反应I的正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
②反应Ⅱ的平衡常数表达式为．

【题目】常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）
A.将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小
B.用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C.向0.2 mol?L﹣1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol?L﹣1NH3?H2O溶液：c（Cl﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（NH3?H2O）
D.在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO ）+c（OH﹣）

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