题目内容

【题目】利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是（ ）

选项

X溶液

固体Y

Z溶液

现象

A

稀硫酸

亚硫酸氢钠

品红试剂

品红褪色

B

浓氨水

CaO

紫色石蕊试液

溶液变红

C

盐酸

石灰石

硅酸钠溶液

出现白色沉淀

D

双氧水

MnO2

氢硫酸溶液

产生浑浊


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解：A．稀硫酸与亚硫酸氢钠溶液反应生成SO2 ， SO2具有漂白性，能够漂白品红溶液，故A正确；B．CaO与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，则将浓氨水滴入CaO上会放出氨气，氨气使紫色石蕊试液变蓝，不会变红，故B错误；
C．石灰石为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，生成的CO2与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则B中会出现白色沉淀，故C正确；
D．双氧水是过氧化氢溶液的俗称，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，氧气能够将硫化氢氧化成S单质，从而使B中出现浑浊现象，故D正确；
故选B．

练习册系列答案
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（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．①优氯净中氯元素的化合价为 ．
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 ．
③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法 ．
（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：
已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在
空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是 ．
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为 ．
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为 ．

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【题目】根据所学知识完成下面题目：
（1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体花热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气体进一步通过（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去；优氯净中氯元素的化合价为；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式；
（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：
已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是；
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为g；
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为 ．

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