题目内容
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。
(1)X的元素名称为________,Y的元素符号为________,Z在周期表中的位置为________;
(2)写出化合物WZX的电子式_________;
(3)实验室制取Y的简单氢化物的化学方程式为________;
(4)W2Z2可作供氧剂,当有0.1molO2生成时转移的电子数目为________。
【答案】 氢 N 第二周期第VI A族 Na+[H]- 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 0.2NA
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z是地壳中含量最多的元素,则Z是O元素,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,说明Y是N元素、X是H元素,W是短周期中金属性最强的元素,W是Na元素。
(1).由上述分析可知,X的元素名称是氢,Y的元素符号是N,Z是O元素,位于元素周期表的第二周期第VI A族,故答案为:氢;N;第二周期第VI A族;
(2).NaOH的电子式为Na+[H]-,故答案为:Na+[H]-;
(3).实验室利用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热的方法制取氨气,化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(4). W2Z2是Na2O2,Na2O2用作供氧剂时,每生成1molO2转移2mol电子,当有0.1molO2生成时,转移电子的物质的量为0.2mol,数目是0.2NA,故答案为:0.2NA。
【题目】工业上可利用煤的气化产物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3)同时生成二氧化碳,其三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH (g)△H=﹣90.8kJmol﹣1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5kJmol﹣1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.3kJmol﹣1
(1)总合成反应的热化学方程式为 .
(2)一定条件下的密闭容器中,上述总反应达到平衡时,要提高CO的转化率,可以采取的措施是(填字母代号).
A.高温高压
B.加入催化剂
C.减少CO2的浓度
D.增加CO的浓度
E.分离出二甲醚
(3)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数K=400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如表格:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/molL﹣1 | 0.44 | 0.60 | 0.60 |
此时,v(正)v(逆) 填“>”、“<”或“=”);达到平衡后,CH3OCH3的物质的量浓度是 .