Question

【题目】某工厂的工业废水中含有大量的，较多的和少量为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案可供选择的试剂为铁粉、稀、NaOH溶液等试剂

（1）操作a的名称为 ______ ，所需要的玻璃仪器为 ______ ．

（2）固体E的成分为 ______ ，加入的试剂为 ______ ，发生的化学方程式为 ______ ．

（3）加入试剂的目的是 ______ ．

（4）从溶液D和溶液G中得到晶体的操作为 ______ 、冷却结晶、 ______ 、洗涤、干燥．

Answer 1

【答案】 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 Fe和Cu 稀硫酸 将溶液中的和转化为沉淀，便于与含有的溶液分离 蒸发浓缩 过滤

【解析】先加过量碱，过滤得到Cu(OH)2，Fe(OH)2沉淀，滤液是Na2SO4、NaOH溶液，在Cu(OH)2，Fe(OH)2中加过量稀H2SO4，溶液C的成分为CuSO4，FeSO4、H2SO4；在溶液中加过量铁，过滤出Fe、Cu，滤液D是FeSO4，在固体E中加过量稀H2SO4，过滤出Cu，实现了回收金属铜，滤液是FeSO4、H2SO4，最后溶液合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到FeSO47H2O，回收硫酸亚铁。

(1)操作a为过滤，用于分离固体和液体，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；

(2)固体E为Fe和Cu，加入硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案为：Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

(3)试剂①应为氢氧化钠，可将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离，故答案为：将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离；

(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶体的操作为 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩；过滤。