题目内容
块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1mol/L的盐酸反应，谁快谁慢？为什么？
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：对于碳酸钙与盐酸的反应来说，固体表面积越大，、溶液浓度越大，以及反应的温度越高，则反应速率越大，以此解答．
解答：
解：粉末状CaCO3固体表面积较大，与盐酸反应时，接触面积较大，则反应速率较大，
答：粉末状CaCO3；固体表面积越大，反应速率越大．
答：粉末状CaCO3；固体表面积越大，反应速率越大．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，把握温度、浓度、接触面积影响反应速率即可解答，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．
练习册系列答案
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甲、乙、丙三个烧杯内分别盛放0.1mol的钠、氧化钠和氢氧化钠，然后加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则三份溶液的质量分数大小的顺序是（ ）
| A、甲＜乙＜丙 |
| B、丙＜甲＜乙 |
| C、甲=丙＜乙 |
| D、丙＜甲=乙 |
（1）常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．
的名称是下列各组物质既不属于同位素，也不属于同素异形体的是（ ）
| A、16O和18O |
| B、金刚石、石墨和富勒烯（C60） |
| C、O2和O3 |
| D、H2O和H2O2 |