题目内容

6．离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-═2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（　　）
①Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应
②NaHCO3与澄清石灰水反应
③Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应
④NH4HCO3与澄清石灰水反应．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①②

分析 ①2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水；
②碳酸氢钠与氢氧化钙按照物质的量之比3：2反应生成碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠、水；
③Ca（OH）2与Ca（HCO3）2反应生成碳酸钙和水；
④NH4HCO3与足量澄清石灰水的反应生成碳酸钙、一水合氨和水，NH4HCO3与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸铵和水．

解答 解：①2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式：2Ca2++3HCO3-+3OH-═2CaCO3↓+CO32-+3H2O，故选；
②碳酸氢钠与氢氧化钙按照物质的量之比3：2反应生成碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠、水，离子方程式：2Ca2++3HCO3-+3OH-═2CaCO3↓+CO32-+3H2O，故选；
③Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故不选；
④NH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为NH4++Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故不选；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量对反应的影响，明确反应实质是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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11．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO-3═Fe3++NO↑+2H2O
C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-
17．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应A（s）+3B（g）?2C（g）达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
①C的生成速率和C的分解速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：2
⑥混合气体的平均相对分子质量不变．
A．②④⑤B．①③④⑥C．①②④⑥D．①②③④⑤
14．100℃时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为（　　）
A．约3.3B．8C．6D．4
1．请你按下列要求书写相应的方程式：
（1）用离子方程式解释NaAlO2溶液的碱性：AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-．
（2）5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量QKJ．写出此反应热化学方程式：Fe（S）+2HCl（aq）=FeCl2（aq）+H2（g）△H=-10QkJ/mol．
（3）一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池．已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO32--2e-=2CO2，则该电池工作时的正极反应式为：2CO2+4e-+O2=2CO32-．
（4）FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）将（4）反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图（标出正、负极、溶液）．
11．A、B、C、D四种物质的焰色反应均显黄色，A与水反应有最轻的气体放出，同时生成溶液B，B与适量的二氧化碳反应生成C，C溶液与过量的二氧化碳反应生成D，D加热变成C．
（1）写出各物质的化学式：ANa，BNaOH，CNa2CO3，DNaHCO3
（2）写出相关的化学反应方程式；A→B2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）写出相应的离子方程式：C→DCO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3．
18．合金是重要的金属材料．
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是C（填字母序号，下同）．
A．青花瓷瓶   B．橡胶充气艇   C．不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜硬度比纯铜大．
（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 
①Ⅱ中反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
②下列说法正确的是abc．
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤           b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c．溶液A 的质量小于溶液B             d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．
15．现有以下物质：①KNO3晶体  ②液态SO3  ③液态的醋酸  ④Cu  ⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）  ⑦熔化的NaCl，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是④⑦．
（2）以上物质中属于电解质的是①③⑤⑦．
（3）以上物质中属于非电解质的是②⑥．
16．有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（　　）
A．物质的量之比为1：1B．物质的量之比为1：2
C．质量之比为4：1D．质量之比为2：1

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