下列离子方程式正确的是( )A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式:HCO3-+H+═CO2↑+H2OB．Fe2O3与HI:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-D．浓烧碱溶液中加入铝片:Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
	B．	Fe₂O₃与HI：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
	C．	NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	D．	浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH^-+H₂O═AlO₂^-+H₂↑

分析 A．苏打为碳酸钠；
B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘和水；
C．石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D．电子、原子不守恒．

解答解：A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，故A错误；
B．Fe₂O₃与HI的离子反应为Fe₂O₃+2I^-+6H⁺═2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故B错误；
C．NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水的离子反应为2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C正确；
D．浓烧碱溶液中加入铝片的离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故D错误；
故选C．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案

期末满分冲刺阶段练习与单元测试系列答案

12．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）

	A．	HCl MgCl₂ NH₄Cl		B．	H₂O Na₂O ? CO₂
	C．	NH₃ H₂O CO₂		D．	CaCl₂ ? NaOH H₂O

9．用18.4mol/L的浓硫酸配制100ml 1mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（　　）

16．有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H₂，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（　　）

	A．	物质的量之比为1：1		B．	物质的量之比为1：2
	C．	质量之比为4：1		D．	质量之比为2：1

6．

（1）某学生课外活动小组利用图1所示装置分别做如下实验：
①在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是稀氨水和酚酞溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是稀氨水中的NH₃气逸出，所以溶液的颜色变浅．
②在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶有SO₂的品红溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是SO₂气体逸出，品红溶液恢复红色．
（2）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图2所示．
①若A是淡黄色固体：则B是H₂S，E是H₂SO₄．（填化学式）
②若A是无色气体：B→C的化学方程式为4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

13．日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒
	B．	人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解
	C．	若两种二肽互为同分异构体，则两者的水解产物不一致
	D．	棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O

3．磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe₂O₃），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO₄的废液）为原料来制备磁材氧化铁．

已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO₃→FeO+CO₂↑，4FeO+O₂→2Fe₂O₃
（1）用98%的H₂SO₄的配制500mL的20%的H₂SO₄，所需玻璃仪器是ABEF
A、玻璃棒 B、烧杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶 E、500mL容量瓶 F、胶头滴管
（2）浓缩结晶后得到的晶体是FeSO₄•7H₂O（填化学式），A中溶质是（NH₄）₂SO₄；
（3）此溶液中各离子的浓度比较大小为：c（SO₄^2-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）20%H₂SO₄和铁皮的作用分别是硫酸作用Fe²⁺抑制的水解，铁皮的作用防止Fe³⁺的氧化．
（5）检验滤液中含有NH₄⁺的方法是在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变兰色，则证明滤液中含有NH₄⁺．．
（6）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：FeSO₄+2NH₄HCO₃→FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．

4．

NaClO可用于水的净化、纸浆漂白、消毒等，还可在医药工业中用于制氯胺．
（1）NaClO溶液能杀菌消毒，原因之一是其溶液中存在有效氯（HClO），写出NaClO水解的离子方程式：ClO^-+H₂O

HClO+OH^-．
（2）NaClO溶液的杀菌效果与溶液的浓度、温度及溶液中存在的微粒有关．
①不同温度下，500mL 0.1mol?L^-1NaClO溶液对1m³空间的杀菌效果如下表所示：

温度/℃	20	30	40	80
时间/min	10	10	10	10
杀菌率	83%	90%	97%	92%

由上表可知，NaClO溶液在40℃时的杀菌效果明显优于20℃时，其原因是升高温度会促进ClO^-的水解，使HClO浓度增大，杀菌效果增强．
②下列微粒会减弱NaClO溶液消毒效果的是cd（填字母）．
a．NH₄⁺ b．ClO^- c．OH^- d．SO₃^2-
（3）室温下，将1.00mol?L^-1的HClO滴入20.00mL 1.00mol?L^-1NaOH溶液中，溶液的pH和温度随加入HClO体积的变化曲线如图所示．
①a、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是c（填字母）．
②下列说法中正确的是AB（填字母）．
A．a、b、c、d四点溶液中d点溶液中ClO^-的物质的量最大
B．c点溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．d点溶液中：c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO）
D．e点后溶液温度下降的主要原因是HClO电离吸热．

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