Question

8．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

• A． 将铝表面的氧化物溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2Al（OH）₃↓
• B． 碳酸氢钠的水解：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
• C． 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g）．放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6KJ/mol
• D． 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-890.3kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．不符合反应的客观事实；
B．碳酸氢钠的水解生成碳酸和氢氧化钠；
C．工业合成氨反应为可逆反应，不能进行到底；
D．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态．

解答 解：A．铝表面的氧化物溶于NaOH生成偏铝酸钠，化学方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-↓+H₂O，故A错误；
B．碳酸氢钠的水解，离子方程式：HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃，故B错误；
C.0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故C错误；
D．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-890.3kJ•mol^-1，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了化学方程式、离子方程式、热化学方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的掌握，注意对燃烧热的概念的理解，题目难度不大．