题目内容
【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+ 6H2(g) 
CH3OCH3(g) + 3H2O(l)，该反应化学平衡常数表达式K = ________________________。
（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图
①该反应的ΔH ________ 0（填“>"或“<”）。
②若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。
A.混气的颜色 B.容器中的压强
C.气体的密度 D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比
（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：
P1 | P2 | P3 | |
I．2.0 mol CO2 6.0 mol H2 | 0.10 mol | 0.04 mol | 0.02 mol |
II．1.0 mol CO2 3.0 mol H2 | X1 | Y1 | Z1 |
III．1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O | X2 | Y2 | Z2 |
①P1 ________ P3（填“>”“<”或“=”）；
②P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。
【答案】
＜ 不变 B,C ＞ 96%
【解析】
（1）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积写表达式；
（2）①根据温度对平衡的影响分析△H的符号；
②平衡常数K只与温度有关；
（3）当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量、物质的量浓度及百分含量都不变，以及由此引起的一些物理量不变，据此分析解答；
（4）反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行；
②1.0molCH3OCH3、3.0molH2O和起始量2.0molCO2、6.0molH2 相比达到相同的平衡状态，据此列式计算．
(1)平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,所以平衡常数K= ，故答案为：；
(2)①因为温度越高，CO2转化率越小，则平衡逆向移动，所以该反应正方向为放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；
②K只受温度影响，若温度不变，减小投料比，则K不变，故答案为：不变；
(3)A.反应体系中没有有色气体，故混合气的颜色始终不变，故A不选；
B. 反应前后气体的系数和不相等，当容器内压强不再改变，则达到了平衡，故B选；
C. 该反应是一个反应前后气体体积变化的可逆反应，容器的体积不变，但反应前后气体质量变化，气体的密度不发生变化，则达到了平衡，故C选；
D. 任何时候CH3OCH3与H2O的物质的量之比不变，不能说明反应达到平衡，故D不选；
故答案为：BC；
(4)①2CO2(g)+ 6H2(g) 
CH3OCH3(g) + 3H2O(l),反应为气体体积减小的反应,增大压强平衡正向进行，CH3OCH3的物质的量增大，据图表中平衡时CH3OCH3(g)的物质的量可知P1>P2，
故答案为：>；
③I起始量：2.0molCO2，6.0molH2，P2下平衡三行计算，
平衡时CO2的转化率为4%。起始量1.0molCH3OCH3、3.0molH2O和起始量2.0molCO2、6.0molH2 相比达到相同的平衡状态，两次投料达到平衡时反应物的转化率之和为1，所以P2下Ⅲ中CH3OCH3的平衡转化率=1-4%=96%，
故答案为：96%.
【题目】（1）填写下列表格：
物质 | 分子数 | 质量/g | 物质的量/ mol | 摩尔质量/(g |
O2 | __ | 8.0 | __ | __ |
H2SO4 | 3.01×1023 | __ | __ | __ |
H2O | __ | __ | 0.5 | __ |
（2）147gH2SO4的物质的量是____；0.5molH2SO4的质量是____g，其中含有____mol H；2 mol H2SO4中含有H2SO4分子数为_____个，含氢原子数为____个。
（3）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为____，R的相对原子质量为____。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为____。
