题目内容
2.工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有氧化性,下列不能实现上述转化的物质是C(填字母).A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+)
分析 NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+,Fe元素的化合价升高,则N元素的化合价降低,说明亚硝酸钠具有氧化性.
解答 解:NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+,Fe元素的化合价升高,则N元素的化合价降低,NaNO2具有氧化性,氯气、O2、KMnO4(H+)均具有氧化性,可实现该转化,FeCl3具有氧化性,但不能实现Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,选C,
故答案为:氧化;C.
点评 本题考查氧化还原反应,为高考高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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13.下列有机化合物既可以通过取代反应,也可以通过加成反应或水解反应制得的是( )
A. | 乙烷 | B. | 乙酸乙酯 | C. | 乙醇 | D. | 葡萄糖 |
10.在某溶液中加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,有白色沉淀出现,则该溶液 ( )
A. | 必定是可溶性氯化物 | B. | 可能是可溶性碳酸盐 | ||
C. | 可能含有Cl- | D. | 必定是氯水 |
17.下列有关尽应中不属于离子反应的是( )
A. | Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 | |
B. | 氢氧化铜与稀硫酸的反应 | |
C. | 锌与氯化铜溶液的反应 | |
D. | 二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应 |
5.300℃时,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表:
回答下列问题:
(1)反应0~2min Z的平均速率v(Z)=0.004 mol/(L•min)
(2)能判断该反应已经达到平衡状态的是D
A.生成X的速率是生成Z的速率的2倍 B.容器内压强保持不变
C.容器内气体的密度保持不变 D.容器内各气体的浓度保持不变
(3)要提高上述反应的转化率,可采取的措施是降低温度(任写一种).
(4)温度为300℃时,该反应的化学平衡常数K=1.44
(5)若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.20mol,则反应将向正(填“正”或“逆”)反应方向进行,达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比不变(填“增大”、“减小”或“不变”)
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
(1)反应0~2min Z的平均速率v(Z)=0.004 mol/(L•min)
(2)能判断该反应已经达到平衡状态的是D
A.生成X的速率是生成Z的速率的2倍 B.容器内压强保持不变
C.容器内气体的密度保持不变 D.容器内各气体的浓度保持不变
(3)要提高上述反应的转化率,可采取的措施是降低温度(任写一种).
(4)温度为300℃时,该反应的化学平衡常数K=1.44
(5)若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.20mol,则反应将向正(填“正”或“逆”)反应方向进行,达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比不变(填“增大”、“减小”或“不变”)