题目内容
19．下列过程中，离子键被破坏的是（ ）| A． | 干冰升华 | B． | KNO3熔化 | C． | NaCl溶于水 | D． | HCl气体溶于水 |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子键被破坏可能发生化学反应，也可能发生离子化合物的电离．
解答 解：A．干冰是分子晶体，升华时只是状态发生变化，破坏分子间作用力，故A错误；
B．硝酸钾熔化时电离出阴阳离子而破坏离子键，故B正确；
C．NaCl在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子、氯离子，所以离子键被破坏，故C正确；
D．HCl溶于水时，在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子和氢离子，共价键被破坏，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别即可解答，注意有化学键断裂不一定有化学键形成，为易错点．
练习册系列答案
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9．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的是（ ）
| A． | 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液 | |
| B． | 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 | |
| C． | 溴苯（溴）：加入CCl4溶液，充分振荡静置后，分液 | |
| D． | 苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液 |
10．R、W、X、Y、Z是同一短周期主族元素，原子序数依次递增．下列说法一定正确的是（m，n均为整数）（ ）
| A． | 若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱 | |
| B． | 若Y的最低负化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6 | |
| C． | 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 | |
| D． | 若X的最高正化合价为+5，则五种元素一定都是非金属元素 |
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA | |
| B． | 0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA | |
| C． | 常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4NA | |
| D． | 常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA |
；
$→_{△}^{浓硫酸}$
+2H2O．
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：
11．下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（ ）
| A． | Na•+Cl：→[Na]+[•Cl：]- | B． | H2•+•O•→H：O：H | ||
| C． |  →Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+ | D． |  →H：F |
8．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA | |
| B． | 1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA | |
| C． | 0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1NA | |
| D． | 1molC4H10中含有共用电子对数是13NA |
9．加热的条件下，铝与下列溶液作用产生H2的是（ ）
| A． | 浓硫酸 | B． | 浓硝酸 | C． | 稀硝酸 | D． | NaOH溶液 |