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£¨2£©I2(s)+ H2(g) 2HI(g) ¦¤H£½£«26£®48 kJ/mol

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ÊÔÌâ·ÖÎö£ºn(I2)= 254 g¡Â254 g/mol=1mol;n(H2)= 2 g¡Â2 g/mol=1mol, n(I2): n(H2)=1:1,·ûºÏ·½³ÌʽÖеÄÎïÖʵÄÁ¿µÄ±È£¬µ«ÓÉÓڸ÷´Ó¦Îª¿ÉÄæ·´Ó¦£¬ËùÒÔ²»¿ÉÄÜÍêÈ«·´Ó¦£¬ËùÒÔ·´Ó¦·Å³öµÄÈÈÁ¿Ð¡ÓÚ9£®48 kJ¡£´íÎó¡£B£®ÓÉÌâÄ¿¸ø¶¨µÄÁ½¸öÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ¿ÉÖª£º1 mol¹Ì̬µâÓë1 molÆø̬µâËùº¬µÄÄÜÁ¿Ïà²î(26£®48 +9£®48) kJ = 35£®96 kJ£®´íÎó¡£C£®Á½¸ö·´Ó¦µÄÉú³ÉÎïµÄ×ÜÄÜÁ¿Ïàͬ£¬¶ø·´Ó¦ÎïµÄ×ÜÄÜÁ¿Ç°Õß´óÓÚºóÕߣ¬ËùÒÔ·´Ó¦£¨2£©µÄ·´Ó¦Îï×ÜÄÜÁ¿±È·´Ó¦£¨1£©µÄ·´Ó¦Îï×ÜÄÜÁ¿µÍ¡£ÕýÈ·¡£D£®Í¬ÖÖÎïÖÊÄÜÁ¿Ô½µÍԽζȡ£¶ø·´Ó¦£¨1£©µÄ²úÎïÓë·´Ó¦£¨2£©µÄ²úÎï״̬Ïàͬ£¬ËùÒÔÎȶ¨ÐÔÒ²Ïàͬ¡£´íÎó¡£

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