题目内容

已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) H =a kJ·mol1a0)。恒温恒容下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO20.05molO2,经过2min达到平衡状态,反应放出热量x kJ

下列判断正确的是( )

A.反应放出热量x=0.05 a

B.反应达到平衡状态时,2v (SO2) 消耗= v (O2) 生成

C.若恒温恒压下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO20.05molO2,平衡后反应放出的热量y kJ,则y < x

D.升高温度,平衡常数变小

 

D

【解析】

试题分析:A恒温恒容下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO20.05molO2,经过2min达到平衡状态,可逆反应不可能进行到底,放出的热量小于0.05 a ,错误;B反应达到平衡状态时v (SO2) 消耗=2 v (O2)生成,错误;C、,在恒温恒下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO20.05molO2压强减小,反应放出热量x kJ保持恒温恒需要缩小体积,回复到原来的压强,相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,则y>x,错误;D、因为是放热反应,升高温度,平衡常数变小,正确。

考点:考查化学反应原理

 

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