题目内容
升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率
B．KNO3的溶解度S
C．化学平衡常数K D．水的离子积常数Kw
C
【解析】
试题分析：A．在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应速率
加快。不符合题意。错误。B．KNO3的溶解度S受温度的影响变化较大，升高温度，促进KNO3的溶解，所以KNO3的溶解度S增大。不符合题意。错误。C．化学平衡常数K只与温度有关。在其它条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。如果可逆反应的正反应为放热反应，则升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，K减小。如果可逆反应的正反应为吸热反应，则升高温度，化学平衡向正反应方向移动，K增大。所以升高温度化学平衡常数K。正确。D．水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数Kw增大。不符合题意。错误。
考点：考查温度对化学反应速率、物质的溶解度S、化学平衡常数K、水的离子积常数Kw的影响。
四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应： 2SO2+O2 
2SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是
容器 | 温度 | SO2(mol) | O2(mol) | 催化剂 |
甲 | 500℃ | 10 | 5 | - |
乙 | 500℃ | 10 | 5 | V2O5 |
丙 | 450℃ | 8 | 5 | - |
丁 | 500℃ | 8 | 5 | - |
A．乙＞甲＞丁＞丙 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．甲＞乙=丁＞丙 D．乙＞甲＞丙=丁
在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答：
（1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
a．υ正（CO2）＝υ正（H2） b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O）
c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O） d．υ正（H2）＝υ逆（H2）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080 mol·L-1 ，则CO2的转化率为 。
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度／g · cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点／℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
回答下列问题：
（1） 烧瓶A中发生的主要的反应方程式： 。
（2） 安全瓶B可以防倒吸,并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象： 。
（3） 在装置C中应加入 (填字母) ，其目的是
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去。(填字母)
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。