题目内容
常温下，两种溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O ② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中：
（1）溶液①的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是： （用电离方程式表示）。
（2）溶液②呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。
（3）下列关于两种溶液中c（NH4+） 的叙述正确的是 （填字母）。
a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1 mol?L-1
b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1 mol?L-1
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）
（1）＞（1分） NH3·H2O 
NH4+ +OH－ （2分）
（2）酸（1分） 促进（1分）
（3）b （1分）
【解析】
试题解析：（1）NH3·H2O是弱碱，其在水中部分电离产生NH4+ 、OH－，所以pH>7,
（2）NH4Cl溶液中的NH4+水解会使溶液呈酸性，pH<7,水解反应是吸热反应，升温使平衡向吸热反应方向进行，因此会促进NH4Cl的水解。
（3）a、NH3·H2O是弱碱，不完全电离；NH4Cl溶液中NH4+部分水解，所以两种溶液NH4+ 的浓度均小于0.1mol/l，错误；b、正确；c、两种溶液中NH4+的浓度的大小由电离程度和水解程度的强弱来判断，本题中无法判断,答案选b。
考点：考查溶液的酸碱性、弱电解质的电离、盐的水解、外界条件对平衡的影响
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s) = 6AlCl(g)＋6CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
②3AlCl(g) ＝ 2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH＝b kJ·mol－1
反应：Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的ΔH ＝ kJ·mol－1 (用含a、b的代数式表示)；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) ΔH =Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间/min 浓度/mol/L | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1．00 | 0．68 | 0．50 | 0．50 | 0．60 | 0．60 |
N2 | 0 | 0．16 | 0．25 | 0．25 | 0．30 | 0．30 |
CO2 | 0 | 0．16 | 0．25 | 0．25 | 0．30 | 0．30 |
①0～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数＝ 。
②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
A．单位时间内生成2 n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
B．反应体系的温度不再发生改变
C．混合气体的密度不再发生改变
D 反应体系的压强不再发生改变
