题目内容
反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH<0,在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(NO2)=1.0 mol·L-1,其平衡常数为K1。其他条件不变,升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2),平衡常数为K2,则
A.若增大CO浓度,K2 和K1都增大 B.K2 >K1
C.c2(CO)=c2(NO2) D.c1(CO)>c2(CO)
C
【解析】
试题分析:A.可逆反应的化学平衡常数K只与温度有关,而与物质的浓度的大小无关。因此若增大CO浓度,K2 和K1都不变。错误。B.由于该反应的正反应为放热反应,所以升高温度,化学平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动,这时化学平衡常数减小。故K1>K2。错误。C.由于在温度t1时达到平衡,c1(CO) =c1(NO2)。在反应方程式中二者的物质的量的比为1:1,所以改变条件时它们改变的物质的量的比也是1:1,因此达到新的平衡后二者的浓度仍然相等。所以c2(CO)=c2(NO2)。正确。 D.在温度t1时达到平衡,CO的浓度为c1(CO) ,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动,所以当达到新的平衡后CO的浓度c2(CO) >c1(CO)。错误。
考点:考查改变温度对可逆反应的物质的浓度、化学平衡常数的影响的知识。
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
(1)真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
①2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s) = 6AlCl(g)+6CO(g) ΔH=a kJ·mol-1
②3AlCl(g) = 2Al(l)+AlCl3(g) ΔH=b kJ·mol-1
反应:Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的ΔH = kJ·mol-1 (用含a、b的代数式表示);
(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH =Q kJ·mol-1。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间/min 浓度/mol/L | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①0~10 min内,NO的平均反应速率v(NO)= ,T1℃时,该反应的平衡常数= 。
②30 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。
A.通入一定量的NO B.加入一定量的活性炭
C.加入合适的催化剂 D.适当缩小容器的体积
③在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
A.单位时间内生成2 n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
B.反应体系的温度不再发生改变
C.混合气体的密度不再发生改变
D 反应体系的压强不再发生改变