[题目]下列热化学方程式正确的是A. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1.则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-890.3 kJ·mol-1B. 500 ℃.30 MPa 下.将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g).放热19.3 kJ.其热化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列热化学方程式正确的是

A. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(ｇ)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：H2(g)＋O2(g) H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol

D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+283.0 kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

A.燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJmol-1，水不能是气态，故A错误；

B.氨的合成为可逆反应，0.5 molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则反应N2(ｇ)+3H2(g) 2NH3(g)的反应热ΔH＞－38.6kJ·mol－1，故B错误；

C.1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，即1molH2燃烧放热242kJ，故其热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g) ΔH＝－242kJ/mol，故C正确；

D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ·mol－1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，故D错误。

故选C。

练习册系列答案

A. 若R代表—OH，R1，R2代表—H，则对应有机物的分子式为C16H9NO7

B. 若R代表—H，R1，R2代表—OCH3，则对应有机物的结构中含有4种官能团

C. 若R，R1，R2均代表—H，则对应有机物能发生取代反应，氧化反应和水解反应

D. 若R，R1，R2中至少有1个代表—H，则对应的有机物最多有9种结构(不考虑立体异构)

【题目】根据能量变化示意图，下列说法正确的是

A. H2在O2中燃烧生成气态水的过程中吸收能量

B. 断开1mol H2O(g)所含的共价键共放出917.9kJ的能量

C. H2O(g)比H2O(l)更稳定

D. H2在O2中燃烧生成液态水的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) H = -571.6 kJ·mol-1

【题目】按要求填写：

（1）二氧化碳的电子式：______________；小苏打的化学式：________________；质子数为6、中子数为6的原子结构示意图____________________。

（2）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________。

【题目】为验证某单质与某浓酸在加热条件下反应生成气体甲和乙的成分，某同学设计了如下实验装置图，其中A装置用于检验气体甲：

（1）写出该非单质与浓酸反应的化学方程式：___________________________________。

（2）证明气体中含有乙的实验现象是___________________________________________。

（3）为除去甲，收集纯净干燥的气体乙，某同学欲选用下列装置：

则按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是______________。

A．dcabh B．feabh C．feabg

【题目】有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z (g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

【题目】在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c(A) = 0.100 mol·L-1 c(B) = 0.200 mol·L-1 、c(C) = 0 mol·L-1 。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是

A. 反应的平衡常数：①<② B. 反应A+2BC的△H >0

C. 实验②平衡时B的转化率为60% D. 实验③平衡时c(C) = 0.04 mol·L-1

【题目】一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s)x C(g)＋2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是

A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60%

B. x=4

C. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5

D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

【题目】下列说法不正确的是

A. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸溶液中，再加水稀释

B. 向含Fe3＋的CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋

C. 纯碱可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂

D. 将AlCl3·6H2O与SOCl2混合并加热，可得到无水AlCl3

试题分类