题目内容
【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3
②SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
③AlCl3
Al
NaAlO2
④Na
Na2O
NaOH
⑤SO2
H2SO3
H2SO4
⑥饱和NaCl(ag)
NaHCO3
Na2CO3
A. ①②⑤B. ②③⑥C. ②⑤⑥D. ①③④
【答案】C
【解析】
①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，得不到氧化铁，故①错误；
②二氧化硅和氢氧化钠反应：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，硅酸钠和盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，故②正确；
③氯化铝固体是共价化合物，由分子构成，无离子，无法电解，所以得不到铝，故③错误；④钠在氧气中点燃时生成过氧化钠，得不到氧化钠，故④错误；
⑤二氧化硫和水反应：SO2+H2O
H2SO3，亚硫酸和氧气反应2H2SO3+O2═2H2SO4，故⑤正确；
⑥在饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2，反应生成碳酸氢钠：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，故⑥正确。
所以在给定条件下能实现转化的是②⑤⑥。
故选C。
【题目】高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：
组分 | SiO2 | MgO | Na2O | K2O | Fe2O3 |
质量分数/% | 59.20 | 38.80 | 0.25 | 0.50 | 0.8 |
通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。
（1）蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有____________（写化学式）。
（2）步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为________________。
（3）滤渣A 的成分有______________________（填化学式）。
（4）步骤②中洗涤沉淀的方法是_____________________。
（5）步骤③反应的化学方程式为______________________；实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、和________________。
【题目】（一）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO2晶体属于____晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为___。
（二）A、X、Y、Z、W、M、G等原子序数一次增大的前四周期元素
元素 | 相关信息 |
A | 原子核外电子总数与其周期数相同 |
X | 其羞态原子的L层中有3个未成对电子 |
Y | 荃态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反 |
Z | 原子核外p电子数比s电子数多l个 |
W | 原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别是：I1=578，I2=1817 I3＝2745 I4=11575 |
M | 元素的主族数与周期数相差4 |
G | 其基态原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子 |
（1）画出W基态原子的核外电子排布图______。
（2）A2Y的VSEPR模型名称为____。
（3）已知为X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理，写出X2Y的电子式____。
（4）X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______。
（5）已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常效为NA，该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为_____cm。
