Question

【题目】（一）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO2晶体属于____晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为___。

（二）A、X、Y、Z、W、M、G等原子序数一次增大的前四周期元素

元素	相关信息
A	原子核外电子总数与其周期数相同
X	其羞态原子的L层中有3个未成对电子
Y	荃态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反
Z	原子核外p电子数比s电子数多l个
W	原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别是：I1=578，I2=1817 I3＝2745 I4=11575
M	元素的主族数与周期数相差4
G	其基态原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子

（1）画出W基态原子的核外电子排布图______。

（2）A2Y的VSEPR模型名称为____。

（3）已知为X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理，写出X2Y的电子式____。

（4）X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______。

（5）已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常效为NA，该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为_____cm。

Answer 1

【答案】分子 sp2 四面体 Cu3N

【解析】

（1）SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，熔点低，为分子晶体，SeO2中Se原子价层电子对=2+（6-2×2）=3，Se原子采取的杂化类型为sp2杂化，故答案为：分子，sp2。

（二）有A、X、Y、Z、W、M、G等原子序数依次增大的前四周期元素，A原子核外电子总数与其周期数相同，则A是H；X基态原子的L层中有3个未成对电子，所以X是N；Y基态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反，所以Y是O；Z原子核外p电子数比s电子数多l个，则Z是Na；W原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别是：I1=578，I2=1817，I3＝2745，I4=11575，这说明最高价是+3价，则W是Al；M元素的主族数与周期数相差4，则M是Cl；G基态原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子，因此G是Cu。

（1）基态铝原子的核外电子数是13，则其核外电子排布图为，故答案为：。

（2）H2O分子中O的价层电子对数＝2＋(6-2×1)/2=4，所以VSEPR模型名称为四面体，故答案为：四面体。

（3）已知为N2O分子中O原子只与一个N原子相连，与CO2互为等电子体，则其电子式为，故答案为：。

（4）根据晶胞结构可知N原子个数＝8×1/8=1，Cu原子个数＝12×1/4=3，因此其化学式为Cu3N，故答案为：Cu3N。

（5）氯化钠晶体密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常效为NA，该晶体中两个距离最近的钠离子中心间距离为面对角线的一半。晶胞中含有离子的个数均是4个，则晶胞边长是，则晶体中两个距离最近的钠离子中心间距离为，故答案为：。