题目内容
20．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g）达到平衡状态的是（ ）| A． | Y的浓度不随时间而发生变化 | B． | 反应体系的总压强恒定 | ||
| C． | c（X）：c（Y）=1：3 | D． | 每生成3mol的Y同时生成lmol的X |
分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．
解答 解：A．Y的浓度不随时间而发生变化，说明该反应正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故A正确；
B．该反应的反应前后气体计量数之和不变，所以压强始终不变，则不能根据压强判断平衡状态，故B错误；
C．c（X）：c（Y）=1：3时该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故C错误；
D．无论反应是否达到平衡状态，都存在每生成3mol的Y同时生成lmol的X，所以不能据此判断平衡状态，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，易错选项是B，注意该反应方程式特点，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是（一个电子带电量为1.6×10-19 C）（ ）
| A． | 通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极 | |
| B． | 在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供8.3×104 C的电量 | |
| C． | 通入甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O | |
| D． | 放电一段时间后，溶液pH升高 |
8．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）
| A． | 2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2 | |
| B． | AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl | |
| C． | 3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O | |
| D． | NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O |
15．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是（ ）
| A． | C | B． | N | C． | Si | D． | P |
5．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 煤和石油都是混合物 | |
| B． | 石油通过催化重整可获得环状烃 | |
| C． | 煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化 | |
| D． | 用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油 |
12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4 | |
| B． | 原子半径由小到大的顺序为W＜X＜Z | |
| C． | X与W可形成W2X、W2X2两种物质 | |
| D． | Y2与W2在冷暗处爆炸 |
9．下列有关表示正确的是（ ）
| A． | 氯化氢分子的电子式： | B． | 氯离子的结构示意图： | ||
| C． | 乙烯分子的结构式：CH2=CH2 | D． | 苯分子的比例模型： |