Question

6．下列说法或表达正确的是（　　）
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
③斜长石KAlSi₃O₈的氧化物形式可表示为：K₂O•Al₂O₃•3SiO₂
④酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂时的离子方程式：IO₃^-+5I^-+3H₂O═I₂+6OH^-
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO₃^-+H₂O?H₃O↓+CO₃^2-
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g） $?_{500℃.30MPa}^{催化剂}$ 2NH₃（g）△H=38.6kJ•mol^-1．

• A． 全部
• B． ②⑤
• C． ②③④⑦
• D． ②④⑦

Answer 1

分析 ①漂白原理与强氧化性、化合反应、吸附性等有关；
②氯气足量，Fe²⁺和Br^-都完全反应；
③KAlSi₃O₈的写成氧化物形式要保证各元素的原子个数比不变；
④根据酸性条件下不能生成氢氧根离子，原子守恒判断；
⑤碳酸氢根离子电离产生氢离子；
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱；
⑦0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热不是38.6kJ．

解答 解：①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，但漂白原理不同，活性炭属于吸附型漂白，二氧化硫属于结合型漂白，次氯酸属于氧化性漂白，故①错误；
②向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时，氯气足量，发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故②正确；
③斜长石KAlSi₃O₈的写成氧化物形式为：K₂O•Al₂O₃•6SiO₂，要保证各元素的原子个数比不变，故③错误；
④酸性条件下不能生成氢氧根离子，原子得守恒，酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂时的离子方程式：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故④错误；
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，故⑤正确；
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，其水溶液中氢卤酸的酸性依次增强，故⑥错误；
⑦0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故⑦错误；
故选B．

点评 本题考查综合元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及热化学反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．