题目内容
【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）Y位于元素周期表第________周期第________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)。
（2）W的基态原子核外电子排布式是___________________________________。
（3）W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是________________________。
【答案】 三 ⅥA HClO4 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 2Cu2S＋3O2
2Cu2O＋2SO2
【解析】本题主要考查元素周期表和元素周期律。根据条件可推得X、Y、Z、W分别为C、S、Cl、Cu。
(1)S位于元素周期表的第三周期第ⅥA族。非金属性：Cl>S，所以其最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4。
(2)铜的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
(3)Cu2S和O2发生反应生成Cu2O和SO2气体，反应的化学方程式为2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2。
【题目】某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。
实验步骤 | 实验现象 |
① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
③将镁条投入稀盐酸中 | C．反应不十分剧烈；产生无色气体 |
④将铝条投入稀盐酸中 | D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
请帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究_________________元素性质递变规律。
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ |
实验现象（填A~D） | _________ | ______ | _______ | ___________ |
（3）写出实验①\②对应化学方程式
实验① ______________________________________________________________________，
实验②_______________________________________________________________________。
（4）实验结论：______________________________________________。
