题目内容
【题目】某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是
A. pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
B. 1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大
C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
D. pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2[c(H＋)－c(OH－)]=
【答案】D
【解析】
酸加水稀释，氢离子浓度降低，pH升高；铵根离子在水溶液中会发生水解，NH4Cl浓度越小，NH4＋水解程度越大；NaHCO3溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，水解生成碳酸，电离生成碳酸根离子，据此判断；常温下，混合液pH=4，
，则由Kw可知，
，由电荷守恒可知，c(CH3COO－)－c(Na＋)=c(H＋)-c(OH－)，据物料守恒：2c(Na＋)= c（CH3COOH）＋c(CH3COO－)，据此分析。
A．pH=3的强酸加水稀释，pH升高，故不符合题意；
B．不同浓度的同种溶液，浓度越小，水解程度越大，
NH4Cl溶液中NH4＋水解程度大，故不符合题意；
C．NaHCO3溶液显碱性，说明HCO3的水解程度大于电离程度，其离子浓度关系为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)，故不符合题意；
D．常温下，混合液pH=4
，则由K可知，
，由电荷守恒可知，c(CH3COO－)－c(Na＋)=c(H＋)－c(OH－)，据物料守恒：
2c(Na＋)= c（CH3COOH）＋c(CH3COO－)，整理得：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2[c(H＋)－c(OH－)]=
，故符合题意；
故选D。
【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]22H2O部分信息如下：
物理性质 | 化学性质 |
红棕色晶体，微溶于乙醇，难溶于冷水和乙醚(易挥发的有机溶剂) | 具有强还原性，易被氧化 |
制备原理：2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)＝[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)。
某兴趣小组设计实验制备[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_____。
(2)检查装置B气密性的操作方法是_____。
(3)加入盐酸后，关闭K1，打开K2，将装置B中的导管抽出液面以上一段时间，目的是____。反应开始后，从装置B中看到的现象是溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)，且有气泡产生。写出装置B中发生的非置换反应的离子方程式：_____。
(4)当氢气的放出速率较快时，为了使装置B中溶液进入装置C中，宜采取的操作是_____；装置D中导管口水封的目的是_____。
(5)将装置C中所得产品提纯，其操作依次为过滤、去氧水洗涤、乙醚洗涤。相对乙醇或水，用乙醚洗涤的优点有______。
(6)测定产品纯度：取ag产品溶于蒸馏水，通入足量空气，充分反应后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重。得Cr2O3质量为mg(假设杂质不参与反应)，[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)的摩尔质量为Mg·mol－1。测得产品纯度为____ %。(用含a、m、M的代数式表示)
