题目内容
17．0.1mol某有机物完全燃烧后生成0.3mol C02，同质量的该有机物与足量的金属钠反应生成0.1mol H2，该有机物可能是 （ ）| A． | 丙三醇 | B． | 1，2-丙二醇 | C． | 1，3-丙二醇 | D． | 乙二醇 |
分析 0.1mol某有机物完全燃烧后生成0.3mol C02，说明含有3个C原子，结合反应的关系式2R-OH+2Na→2R-ONa+H2↑计算．
解答 解：0.1mol某有机物完全燃烧后生成0.3mol C02，说明含有3个C原子，醇与钠反应的关系式为2R-OH+2Na→2R-ONa+H2↑，同质量的该有机物与足量的金属钠反应生成0.1mol H2，说明有机物含有2个羟基，即含有3个C原子，含有2个羟基，则应为1，2-丙二醇或1，3-丙二醇，
故选BC．
点评 本题考查有机物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握醇与钠反应的特征，难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
7．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，28g C2H4和C3H6的混合物中含有2nA个C原子 | |
| B． | 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子 | |
| C． | 1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3- | |
| D． | 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子 |
5．下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是（ ）
| A． | 汽油和水，四氯化碳和水 | B． | 汽油和水，苯和水 | ||
| C． | 食用油和水，醋酸和水 | D． | 葡萄糖和水，酒精和水 |
12．
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．下列有关说法中正确的是（ ）
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．下列有关说法中正确的是（ ）| A． | a点对应的溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$） | |
| B． | b，c段反应的离子方程式为HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | 原溶液中n（NaCO3）=n（NaHCO3） | |
| D． | K+、NO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$可大量存在于d点对应的溶液中 |
Ⅱ
（苯胺，易被氧化）
；
+2NaOH→
+HCOONa+H2O．
有多种同分异构体，其中含符合下列条件的共有2种．
的过程．
9．在0.1L某浓度的NaCl溶液中含有0.8mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 量取10mL该溶液倒入试管中，试管中，试管中Na+的物质的量为0.08mol | |
| B． | 该溶液的物质的量浓度为0.8mol•L-1 | |
| C． | 该溶液中含有46.8g NaCl | |
| D． | 配置50mL该溶液需用23.4g NaCl |
15．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol/L．
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol/L．
）及其盐广泛应用于食品、医药、化工等领域．有一种制备乳酸方法如下：
．