Question

8．（1）欲配制250mL 2mol•L^-1硫酸锌溶液，需用无水ZnSO₄的质量是80.5g，需用皓矾（ZnSO₄•7H₂O）的质量是143.5g；
（2）将58.5g NaCl溶于水，配成250mL溶液A，A中NaCl的物质的量浓度为4mol•L^-1，取50mL A溶液加水稀释至100mL后，得到溶液B，B中NaCl的物质的量浓度为2mol•L^-1；
（3）6.5g锌与足量的1mol•L^-1盐酸反应，最终得到500mL溶液M，则溶液M中c（Zn²⁺）=0.2mol/L．

Answer 1

分析 （1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）依据C=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度；依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变计算B中氯化钠的物质的量浓度；
（3）依据反应方程式计算生成的锌离子物质的量，依据C=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度；

解答 解：（1）欲配制250mL 2mol•L^-1硫酸锌溶液，需要无水ZnSO₄的质量=0.25L×2mol•L^-1×161g/mol=80.5g；
需用皓矾（ZnSO₄•7H₂O）的质量=0.25L×2mol•L^-1×287g/mol=143.5g；
故答案为：80.5g；143.5g；
（2）将58.5g NaCl其物质的量为1mol，溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度C=$\frac{1mol}{0.25L}$=4mol/L；
设B的物质的量浓度为C（B），依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变：C（B）×100mL=4mol/L×50m
L，解得：C（B）=2mol/L；
故答案为：4；2；
（3）6.5克锌的物质的量为$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，根据反应Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑可知，0.1mol锌完全反应生成0.1molZn²⁺，则反应后溶液中c（Zn²⁺）=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L；

点评 本题考查了一定物质量浓度溶液的配制，侧重考查有关物质的量浓度计算，熟悉相关公式是解题关键，注意溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变，题目难度不大．