X.Y.Z.W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素.其相关信息如下表:元素相关信息XX是形成化合物种类最多的元素.其中一种单质是自然界最硬的物质YY的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝ZZ的基态原子的最外层电子排布式为ns2np4WW的一种核素的质量数为57.中子数为31(1)W位于元素周期表第四周期第VIII族.其基态原子核外有4个未成对电子．(2)Z的第� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X是形成化合物种类最多的元素，其中一种单质是自然界最硬的物质
Y	Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Z	Z的基态原子的最外层电子排布式为ns²np⁴
W	W的一种核素的质量数为57，中子数为31

（1）W位于元素周期表第四周期第VIII族，其基态原子核外有4个未成对电子．
（2）Z的第一电离能比Y的小（填“大”或“小”）；XZ₂是一种常用的溶剂，XZ₂分子中σ键和π键的个数比为1：1；Y的气态氢化物比Z的气态氢化物更易溶于水，其主要原因是NH₃与水分子间能形成氢键，而H₂S与水分子间不能形成氢键．
（3）WZ₂在空气中煅烧生成W₂O₃的化学方程式是4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（4）汽车尾气中含有XO、YO，在汽车排气管中装有某种催化剂能使它们转化为单质Y．已知：2XO（g）+O₂（g）═2XO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1；Y₂（g）+O₂（g）═2YO（g）△H=180.0kJ•mol^- ¹此反应的热化学方程式是2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.0kJ•mol^-1．

分析 X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，其中一种单质是自然界最硬的物质，则X为C元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为N元素；Z的基态原子的最外层电子排布式为3sⁿ3pⁿ⁺²，n=2，则Z为S元素；W的一种核素的质量数为57，中子数为31，质子数为57-31=26，故W为Fe，据此答题．

解答解：X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，其中一种单质是自然界最硬的物质，则X为C元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为N元素；Z的基态原子的最外层电子排布式为3sⁿ3pⁿ⁺²，n=2，则Z为S元素；W的一种核素的质量数为57，中子数为31，质子数为57-31=26，故W为Fe．
（1）W为Fe元素，处于周期表中第三周期VIII族，其基态原子外围电子排布为3d⁶4s²，核外有4个未成对电子，故答案为：四、VIII；4；
（2）N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于O元素，氧元素第一电离能高于S元素，故第一电离能S＜N；CS₂是一种常用的溶剂，结构式为S=C=S，分子中σ键和π键的个数比为1：1，NH₃与水分子间能形成氢键，而H₂S与水分子间不能形成氢键，故NH₃更易溶于水，
故答案为：小；1：1；NH₃与水分子间能形成氢键，而H₂S与水分子间不能形成氢键；
（3）FeS₂在空气中煅烧生成Fe₂O₃的化学方程式是：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，
故答案为：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
（4）已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1；
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=180.0kJ•mol^-1
根据盖斯定律，①-②可得：2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.0kJ•mol^-1，
故答案为：2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.0kJ•mol^-1．

点评本题是考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电离能、氢键、化学键、热化学方程式书写等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

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C₆H₆

C₇H₈

C₄H₁₀

C₃H₆

14．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率可以使用如下方法（　　）

	A．	加H₂O		B．	加入饱和食盐水
	C．	增大压强		D．	升高温度（不考虑盐酸挥发）

11．喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差．

（1）实验开始之前，应先检验图Ⅰ装置的气密性是否良好，请用简单的语言来描述此过程：将导管下端插入水中，用热毛巾捂住烧瓶，如果有气泡冒出，且移走热毛巾后在导管内形成一段稳定的水柱，则证明气密性良好．
（2）用图Ⅰ装置进行喷泉实验，请写出引发喷泉的操作将胶头滴管的水挤入烧瓶．若图Ⅰ的圆底烧瓶中充满标况下的HCl气体，反应后溶液充满整个烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度为0.045mol•L^-1．
（3）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是AC．
A．Cu与稀硝酸 B．Cu与稀硫酸
C．CaCO₃与浓硝酸 D．Fe与浓硝酸
（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置．
①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管．则可能出现的现象为盛有氨气的集气瓶产生大量白烟．
②在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是两烧瓶同时产生喷泉．
（5）实验室中某同学想制备部分氨气，设计了下面的装置，并选用相关试剂，其中错误的是AC．

18．（1）甲烷的电子式是

，空间构型是正四面体，丙烷的结构简式为：CH₃CH₂CH₃异丁烷的结构简式CH₃CH（CH₃）CH₃
（2）烷烃的通式是：C_nH_（2n+2），烷烃C_nH₂₂中的n=10；相对分子质量为212的烷烃，其分子式是C₁₅H₃₂；甲烷完全在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，无烟，化学方程式为CH₄+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
（3）甲烷和氯气的取代反应中产物最多的是氯化氢，四种氯代产物均难溶于水，常温下只有一氯甲烷
为气态，其余三种都是液态．CHCl₃俗称氯仿，CCl₄是重要的有机溶剂，密度比水大．．．

8．下列有关实验操作及说法正确的是（　　）

	A．	准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol•L^-1的溶液
	B．	用硫粉覆盖地下撒有的汞；用热碱溶液洗去试管内壁的硫；用二氧化碳扑灭金属钠引起的失火；用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满；以上操作均合理
	C．	用激光笔鉴别Fe（OH）₃胶体和Fe（SCN）₃溶液
	D．	SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质