题目内容

20．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．氯原子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：614C
C．CCl4的电子式
D．氯化镁的电子式：

分析 A．氯原子的核电荷数、核外电子数都是17，为氯离子结构示意图；
B．相对原子质量测定标准的碳核素的质量数为12；
C．四氯化碳的电子式中漏掉了氯原子的3对未成键电子对；
D．氯化镁为离子化合物，其电子式需要标出离子所带电荷，氯离子子需要标出最外层核外电子数．

解答 解：A．氯离子的核外电子数为17，氯离子的原子结构示意图为：，故A错误；
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素为碳-12，其正确的表示方法为：612C，故B错误；
C．CCl4是共价化合物，碳原子分别与4个氯原子通过一对共用电子对结合，CCl4正确的电子式为，故C错误；
D．氯化镁中存在阴阳离子，氯化镁的电子式为，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及原子结构示意图、电子式、元素符号等知识，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式区别，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．

练习册系列答案
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17．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM25（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM25、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}（g）={H_2}$O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2 d．NaHSO3
（2）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300°C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K≈4×10-6．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正方向移动，单位时间内产生的NO多．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2XCO+2N0X 2XCO2+N2．
11．喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差．

（1）实验开始之前，应先检验图Ⅰ装置的气密性是否良好，请用简单的语言来描述此过程：将导管下端插入水中，用热毛巾捂住烧瓶，如果有气泡冒出，且移走热毛巾后在导管内形成一段稳定的水柱，则证明气密性良好．
（2）用图Ⅰ装置进行喷泉实验，请写出引发喷泉的操作将胶头滴管的水挤入烧瓶．若图Ⅰ的圆底烧瓶中充满标况下的HCl气体，反应后溶液充满整个烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度为0.045mol•L-1．
（3）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是AC．
A．Cu与稀硝酸         B．Cu与稀硫酸
C．CaCO3与浓硝酸      D．Fe与浓硝酸
（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置．
①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管．则可能出现的现象为盛有氨气的集气瓶产生大量白烟．
②在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是两烧瓶同时产生喷泉．
（5）实验室中某同学想制备部分氨气，设计了下面的装置，并选用相关试剂，其中错误的是AC．
8．下列有关实验操作及说法正确的是（　　）
A．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol•L-1的溶液
B．用硫粉覆盖地下撒有的汞；用热碱溶液洗去试管内壁的硫；用二氧化碳扑灭金属钠引起的失火；用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满；以上操作均合理
C．用激光笔鉴别Fe（OH）3胶体和Fe（SCN）3溶液
D．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
15．若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的实际质量为（　　）
A．MgB．$\frac{1}{M}$gC．$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$gD．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{\;}$g
5．Fe的核电荷数为26，核外有4个电子层，其中能量最高的电子层上有2个电子．请回答下列问题：
（1）画出Fe的原子结构示意图，
（2）Fe原子既可失去2个电子显+2价，又可失去3个电子显+3价．写出Fe3+的结构示意图
Fe3+与Fe反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）Fe3O4中有+2、+3价铁，+2价铁有1个，与盐酸反应可产生两种盐，写出与盐酸反应的离子方程式Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
12．A、J是日常生活中常见的两种金属，其中A可与NaOH溶液反应，F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．回答以下问题：

（1）A的原子结构示意图为，M的化学式为FeS，F的电子式为．
（2）用电子式表示G的形成过程．
（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）写出②反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（5）J与足量的L的稀溶液反应，写出化学方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
（6）用离子方程式表示检验N中阳离子的反应原理NH4++OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（7）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
9．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L此反应符合如图，下列叙述正确的是（　　）
A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体
10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）
A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（ NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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