题目内容

17．一定温度下，下列不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）达到平衡的标志的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等 
②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB
③A、B、C的浓度不再变化         
④混合气体的总压强不再变化
⑤混合气体的物质的量不再变化     
⑥A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．
A．②⑥B．②⑤C．①③④D．②⑤⑥

分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不等于0，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量都不变，以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

解答 解：①C的生成速率与C的分解速率相等时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确； 
②无论反应是否达到平衡状态都存在单位时间内生成a molA、同时生成3a molB，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
③该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中A、B、C的浓度不再变化，所以可以据此判断平衡状态，故正确；     
④该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当混合气体总压强不变时，该反应达到平衡状态，所以可以据此判断平衡状态，故正确；
⑤该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当混合气体总物质的量不变时，该反应达到平衡状态，所以可以据此判断平衡状态，故正确；
⑥A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始物质的量及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量不变时该反应达到平衡状态，注意该反应特点，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．碱式次氯酸镁[BMH化学式为Mg2ClO（OH）3•H2O]难溶于水，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

（1）在上述流程中，“过滤”操作用到的硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
（2）NaClO的电子式为，NaClO溶液可用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示，则生成氯气的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
（4）就抗菌和杀菌效果而言，氯制剂具有广谱、高效的特点，像BMH这样难溶又稳定的氯制剂几乎别无他物．在酸性溶液中BMH具有杀菌、漂白作用的原因是Mg2ClO（OH）3•H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O（用离子方程式表示）
（5）在混合溶液中加入NaOH溶液并调节pH在10左右，即生成BMH，其化学方程式为2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO（OH）3•H2O↓+4NaCl．
8．下列有关实验操作及说法正确的是（　　）
A．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol•L-1的溶液
B．用硫粉覆盖地下撒有的汞；用热碱溶液洗去试管内壁的硫；用二氧化碳扑灭金属钠引起的失火；用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满；以上操作均合理
C．用激光笔鉴别Fe（OH）3胶体和Fe（SCN）3溶液
D．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
5．Fe的核电荷数为26，核外有4个电子层，其中能量最高的电子层上有2个电子．请回答下列问题：
（1）画出Fe的原子结构示意图，
（2）Fe原子既可失去2个电子显+2价，又可失去3个电子显+3价．写出Fe3+的结构示意图
Fe3+与Fe反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）Fe3O4中有+2、+3价铁，+2价铁有1个，与盐酸反应可产生两种盐，写出与盐酸反应的离子方程式Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
12．A、J是日常生活中常见的两种金属，其中A可与NaOH溶液反应，F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．回答以下问题：

（1）A的原子结构示意图为，M的化学式为FeS，F的电子式为．
（2）用电子式表示G的形成过程．
（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）写出②反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（5）J与足量的L的稀溶液反应，写出化学方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
（6）用离子方程式表示检验N中阳离子的反应原理NH4++OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（7）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
2．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体．
①生成该胶体的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．
②向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2 Fe2++6H2O．
9．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L此反应符合如图，下列叙述正确的是（　　）
A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体
6．判断在下列装置中电流表中没有电流产生的是（　　）
A．B．C．D．
7．如图是化学实验中常用的几种装置．请回答下列问题：

（1）指出有编号的仪器名称：①长颈漏斗，②集气瓶．
（2）利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是CO2或O2，写出实验室制取该气体的化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（或O22H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑）．
（3）若用E装置收集该气体，则气体应从a（选“a”或“b”）导入；若用E装置干燥生成的气体，E中盛放的液体试剂是浓硫酸（或浓H2SO4）．
（4）在实验室如使用碳酸钠与稀盐酸、选用A装置制二氧化碳，需要对A装置进行的改进是将长颈漏斗换为分液漏斗（或注射器）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网