Question

【题目】在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量( )

A.0.02molB.0.03molC.0.04molD.0.1mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据n=cV分别计算出硝酸、硫酸的物质的量，然后计算出硝酸根离子、氢离子的物质的量，再根据反应3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O判断过量，最后根据不足量计算出生成一氧化氮的物质的量。

在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物质的量为：n(H2SO4)=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，所以氢离子的物质的量：n(H+)=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，铜粉的物质的量为：=0.1mol，n(NO3-)=0.1L×0.4moL/L=0.04moL，依据方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O判断出H+不足，需要根据H+计算生成NO的物质的量，所以完全反应生成一氧化氮的物质的量为：。

答案选A。