向一定体积的0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后.则下列叙述正确的是( )A．溶液的pH值变小B．醋酸的电离度增大C．溶液的导电能力增强D．中和此溶液所需的0.1mol?L-1 NaOH溶液的体积增加题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向一定体积的0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是（　　）

A．溶液的pH值变小

B．醋酸的电离度增大

C．溶液的导电能力增强

D．中和此溶液所需的0.1mol?L^-1NaOH溶液的体积增加

A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故B正确；
C．溶液的导电能力与离子浓度有关，加水稀释促进醋酸电离但溶液中离子浓度减小，所以溶液的导电能力减弱，故C错误；
D．中和酸需要碱的量只与酸的物质的量有关与酸的浓度无关，所以中和此溶液所需的0.1mol?L^-1NaOH溶液的体积不变，故D错误；
故选B．

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A．醋酸与锌反应放出氢气多

B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C．醋酸与锌反应速率大

D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

室温下，有关四种溶液的叙述不正确的是（　　）（忽略溶液混合的体积变化）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均减小

B．分别将等体积的①和②加水稀释10倍，所得溶液的pH：①＞②

C．等体积的①、④两溶液混合后所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．取9mL溶液②与11mL的溶液④混合，混合后所得溶液pH=4

25℃时，氢硫酸（H₂S）饱和溶液的浓度为0.1mol?L^-1，写出氢硫酸在溶液中的电离方程式______．若此时溶液的pH=4，向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显______色．将变色后的溶液分成A、B、C三份，分别进行下列实验：
（1）向A溶液中加入等体积的CuSO₄溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为______，静置后的澄清的溶液呈______
______色；
（2）向B溶液中加入适量的碘水，恰好完全反应，反应的离子方程式为______，假设溶液的体积增大一倍，此时溶液的pH约为______；
（3）向C溶液中加入少量Na₂S晶体，振荡后溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种溶液，选择填空：（在空白处填上相应的字母）
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）当它们的c（H⁺）相同时，其物质的量浓度关系是______．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其溶液中c（H⁺）的关系是______．
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为______．
（4）当它们溶液中c（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为______．
（5）当它们溶液中c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率______，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间______．
（6）将溶液中c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍后，溶液中c（H⁺）关系为______．

现有浓度均为0.1mol?L^-1的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氢氧化钠．④氯化铵．⑤醋酸铵．⑥硫酸氢铵．⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①．②．③．④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（2）④．⑤．⑥．⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）已知t℃时，K_w=1×10^-13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）______25℃．

现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶完后，溶液中

的比值将______（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）______pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）______V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na⁺]、[CH₃COO^-]的大小关系为：[Na⁺]______[CH₃COO^-]．
（5）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为______．

在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列说法正确的是（　　）

A．该溶液pH增大时，CH₃COO^-浓度可能增大也可能减小

B．滴加少量的O.1mol/L的盐酸溶液，溶液中氢离子浓度减小

C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动

D．加入水稀释c（CH₃COO^-）?c（H⁺）/c（CH₃COOH）变大

下列说法正确的是（　　）

A．向氨水中加水稀释后，溶液中除了H₂O以外所有微粒浓度都下降

B．25℃时，将10mL pH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）₂溶液混合后恰好中和，则a+b=13

C．等物质的量浓度的NaCl溶液和CH₃COONa溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度大小关系为：c（C1^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（OH^-）＞c（H⁺）