题目内容

在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列说法正确的是（　　）
A．该溶液pH增大时，CH3COO-浓度可能增大也可能减小
B．滴加少量的O.1mol/L的盐酸溶液，溶液中氢离子浓度减小
C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动
D．加入水稀释c（CH3COO-）?c（H+）/c（CH3COOH）变大
A．若向溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应生成PH增大，平衡正移CH3COO-浓度能增大；若加水稀释，pH增大，而氢离子浓度和CH3COO-浓度都减小，故A正确；
B．向醋酸中加入盐酸，氢离子浓度增大，故B错误；
C．向醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，但是K=
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
不变，因为K只与温度有关，故D错误；
故选：A．
练习册系列答案
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下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
①亚硝酸钠溶液的PH大于7
②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol?L-1HNO2溶液的PH=2.1．
A．①②③B．②③④C．①④D．①②④
向一定体积的0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是（　　）
A．溶液的pH值变小
B．醋酸的电离度增大
C．溶液的导电能力增强
D．中和此溶液所需的0.1mol?L-1 NaOH溶液的体积增加
在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（　　）
A．
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
B．
c(CH3COO-)
c(OH-)
C．
c(H+)
c(C
H3
COOH)
D．
c(H+)
c(OH-)
将0.1mol?L-1氨水溶液加水稀释或加入少量NH4Cl晶体时，都会引起（　　）
A．溶液的pH减小B．NH3?H2O电离程度变大
C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c（H+）减小
下列叙述正确的是（　　）
A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为10：1
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
增大
常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）
A．该一元酸溶液的pH=1
B．该溶液中HA的电离度为1%
C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22
D．若加水稀释，则
C(OH-)
C(H+)
将减小
有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是______（用“＞、＜、=”表示，下同）．
（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是______；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是______
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是______．
下面是同学们熟悉的物质：
①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3
⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式_________________________；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式____________________。

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