A．醋酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

A．醋酸与锌反应放出氢气多

B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C．醋酸与锌反应速率大

D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

BC

pH相同的盐酸和醋酸都稀释2倍，盐酸中c(H^＋)变为原来的一半，而醋酸是弱酸，稀释后，电离程度增大，c(H^＋)比稀释前小，但大于原来浓度的一半，即比盐酸溶液中H^＋的浓度大，锌与醋酸的反应速率快；酸和锌的量都是已知的，首先进行过量判断，经计算锌的量不足，所以两种溶液放出H₂的量是相等的。

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(1)根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：；
(2)根据水的电离，写出一个含有c(H^＋)和c(OH^－)的等式：；
(3)根据(NH₄)₂CO₃中，C、N原子个数关系，写出一个含有c(NH^＋₄)和c(CO

)的等式：。

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )

A．1mol·L^-1的甲酸溶液的pH约为2

B．甲酸能与水以任意比例互溶

C．甲酸能使紫色石蕊试液变红

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱

已知某弱酸的酸式盐有NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄的溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈碱性。30℃时，浓度均为0.1mol?L^-1NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液中均存在的关系是（）

A．c(H⁺)?c(OH^-) ＞1×10^-14

B．c(H⁺) + 2c(H₃XO₄)+ c(H₂XO₄^-)=c(XO₄^3-)+ c(OH^-)

C．c(H⁺) + c(H₃XO₄)= c(HXO₄^2-)+ 2c(XO₄^3-)+ c(OH^-)

D．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(H₂XO₄^-)+ c(OH^-)+ 2c(HXO₄^2-)+ 3c(XO₄^3-)

下列有关叙述中正确的是：( )
A 难溶于水的电解质一定是弱电解质
B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C 易溶于水的电解质一定是强电解质
D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B．铵盐受热易分解

C．0.1 mol·L^－¹氨水可以使酚酞试液变红

D．0.1 mol·L^－¹氯化铵溶液的pH约为5

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中一种．常温下进行下列实验：
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol?L^-1xLB溶液、0.001mol?L^-1yLD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol?L^-1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol?L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是______溶液
（2）用水稀释0.1mol?L^-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填写序号）

；
③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积④OH^-的物质的量
（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的______曲线（填写序号）．
（4）OH^-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______（填写序号）
①反应所需要的时间E＞A
②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌的物质的量A=E
④反应过程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有锌剩余
⑥E溶液里有锌剩余
（5）室温下，向0.01mol?L^-1C溶液中滴加0.01mol?L^-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为______．

下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
①亚硝酸钠溶液的PH大于7
②用HNO₂溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应
④0.1mol?L^-1HNO₂溶液的PH=2.1．

向一定体积的0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是（　　）

A．溶液的pH值变小

B．醋酸的电离度增大

C．溶液的导电能力增强

D．中和此溶液所需的0.1mol?L^-1NaOH溶液的体积增加