题目内容

25℃时,氢硫酸(H2S)饱和溶液的浓度为0.1mol?L-1,写出氢硫酸在溶液中的电离方程式______.若此时溶液的pH=4,向该溶液中滴入甲基橙试液,溶液显______色.将变色后的溶液分成A、B、C三份,分别进行下列实验:
(1)向A溶液中加入等体积的CuSO4溶液,恰好完全反应,反应的离子方程式为______,静置后的澄清的溶液呈______
______色;
(2)向B溶液中加入适量的碘水,恰好完全反应,反应的离子方程式为______,假设溶液的体积增大一倍,此时溶液的pH约为______;
(3)向C溶液中加入少量Na2S晶体,振荡后溶液的pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”).
硫化氢是二元弱酸,在水溶液里分步电离,第一步电离方程式为:H2S?HS-+H+,第二步电离方程式为:HS-?S2-+H+,甲基橙的变色范围是3.1-4.4,若溶液的pH=4,则向溶液中加入甲基橙,溶液呈橙色,
故答案为:H2S?HS-+H+、HS-?S2-+H+;橙;
(1)硫化氢和硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜黑色沉淀,离子反应方程式为:H2S+Cu2+=2H++CuS↓,溶液由弱酸变成强酸,氢离子浓度是0.1mol?L-1,则溶液的pH=1,加入甲基橙后溶液呈红色,故答案为:H2S+Cu2+=2H++CuS↓;红;
(2)碘和硫化氢反应生成硫单质和氢碘酸,离子反应方程式为:H2S+I2=2H++2I-+S↓,氢碘酸是强酸,氢离子浓度是0.1mol?L-1,则溶液的pH=1,故答案为:H2S+I2=2H++2I-+S↓;1;
(3)向硫化氢溶液中加入硫化钠固体,硫离子浓度增大,抑制硫化氢电离,导致溶液中氢离子浓度减小,所以pH增大,故答案为:增大.
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