题目内容
室温下，有关四种溶液的叙述不正确的是（ ）（忽略溶液混合的体积变化）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均减小 |
| B．分别将等体积的①和②加水稀释10倍，所得溶液的pH：①＞② |
| C．等体积的①、④两溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D．取9mL溶液②与11mL的溶液④混合，混合后所得溶液pH=4 |
①中c（NH3．H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，
A．①中存在NH3．H2O?NH4++OH-，加入氯化铵，c（NH4+）增大，抑制NH3．H2O的电离，则pH减小，②中加入氯化铵，发生NH4++OH-=NH3．H2O，c（OH-）减小，则pH减小，故A正确；
B．NH3．H2O为弱电解质，加水稀释促进电离，则稀释后①中c（OH-）较大，pH较大，故B正确；
C．等体积的①、④两溶液混合，氨水过量，溶液呈碱性，应为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），否则电荷不守恒，故C错误；
D．取9mL溶液②与11mL的溶液④混合，混合后c（H+）=
=0.0001mol/L，pH=4，故D正确．
故选C．
A．①中存在NH3．H2O?NH4++OH-，加入氯化铵，c（NH4+）增大，抑制NH3．H2O的电离，则pH减小，②中加入氯化铵，发生NH4++OH-=NH3．H2O，c（OH-）减小，则pH减小，故A正确；
B．NH3．H2O为弱电解质，加水稀释促进电离，则稀释后①中c（OH-）较大，pH较大，故B正确；
C．等体积的①、④两溶液混合，氨水过量，溶液呈碱性，应为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），否则电荷不守恒，故C错误；
D．取9mL溶液②与11mL的溶液④混合，混合后c（H+）=
| 11L×10-3×0.001mol/L-9L×10-3×0.001mol/L |
| 20L×10-3 |
故选C．
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