题目内容
【题目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3 和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D所含物质的化学式固体B _______； 沉淀C ________ ； 沉淀D ________；
(3)写出①、②、③的离子方程式和④的化学方程式：
①__________________________________________
②_________________________________________
③_________________________________________
④ ________________________________________
【答案】过滤 Al2O3 Al2O3、Fe2O3 Fe2O3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ AlO2-+ H++H2O= Al(OH)3↓ 2Al(OH)3 
Al2O3+3H2O
【解析】
混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，加水后经过滤分离可得溶液KAl(SO4)2和Al2O3、Fe2O3混合物的沉淀C，沉淀C中加入NaOH溶液，NaOH和Al2O3反应生成NaAlO2，过滤后得到NaAlO2溶液，沉淀D为Fe2O3， NaAlO2溶液中加入适量盐酸，反应生成Al(OH)3和NaCl，Al(OH)3加热分解生成固体B为Al2O3，KAl(SO4)2溶液中加入过量氨水，得到氢氧化铝沉淀和溶液E，E中含有K2SO4和(NH4)2SO4和NH3H2O，结合物质的性质分析解答。
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤，故答案为：过滤；
(2)根据上面的分析可知，固体B为Al2O3，沉淀C为Al2O3、Fe2O3的混合物，沉淀D为Fe2O3，故答案为：Al2O3；Al2O3、Fe2O3；Fe2O3；
(3)反应①的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、反应②的离子方程式为Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+、反应③的离子方程式为AlO2-+ H++H2O= Al(OH)3↓、反应④的化学方程式为2Al(OH)3 Al2O3+3H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+；AlO2-+ H++H2O= Al(OH)3↓；2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。
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